16．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	原子價電子排布式為nsnnpn+1
T	基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等
W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X	核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等
Y	元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2

（1）Y原子的價電子排布式為3s¹，T、X、Z的電負(fù)性由大到小的順序為O＞C＞Si（用化學(xué)符號填空）．
（2）WTR分子中的三個原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵和π鍵．
（3）常溫下，RW₃是一種刺激性氣味、易液化的氣體．RW₃極易溶于水的原因是NH₃與H₂O之間易形成氫鍵．
（4）將過量的RW₃氣體通入盛有硫酸銅溶液的試管里，現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族
	B．	互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像
	C．	SO2、SO3都是極性分子
	D．	在晶體中有陽離子一定就有陰離子

14．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	金屬Po的晶體堆積模型是簡單立方堆積，其配位數(shù)是8
	B．	原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點高，硬度大的特點
	C．	氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子
	D．	在冰晶體中，每一個水分子周圍有4個水分子緊密相鄰

13．下列不屬于晶體的特點是（　　）

A．

無色透明的固體

B．

自范性

C．

固定的熔點

D．

各向異性

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道
	B．	烯烴中的碳碳雙鍵由l個σ鍵和l個π鍵組成
	C．	由極性鍵組成的分子，一定是極性分子
	D．	甲烷中sp3雜化軌道的構(gòu)型是平面正方形

11．有關(guān)原子最外層電子排布為（n+1）sⁿ（n+1）p ⁿ⁺¹的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	氫化物受熱易分解
	B．	該元素是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素
	C．	其單質(zhì)既有氧化性又有還原性
	D．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

10．下列表達(dá)式錯誤的是（　　）

	A．	甲烷的電子式：
	B．	氮原子的L層電子的電子排布圖：
	C．	碳-12原子：${\;}_{6}^{12}$C
	D．	S2-的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4

9．已知：①1mol H₂ 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量
②1mol Cl₂ 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放 431kJ 的能量
則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol．

8．分子式為C₁₀H₂₀O₂的酯水解生成A和B，已知A氧化可生成相對分子質(zhì)量與B相同的酸C，則該酯有多少種結(jié)構(gòu)？

7．X、Y、Z、P、Q為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素．X原子2p能級有兩個未成對電子，但沒有空軌道．Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)．Z與X同族．P原子的基態(tài)+2價陽離子的價電子排布為3d²．Q位于第ⅠB族．根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）X的基態(tài)原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）Y與X可以形成多種復(fù)雜陰離子，如圖所示，若其中a對應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO₄^4-，則c對應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為Si₆O₁₈^12-．

（3）Z能形成很多種含氧酸，如H₂ZO₃、H₂ZO₄．Z的某種含氧酸分子式為H₂Z₂O₇，屬于二元酸，已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，試寫出其結(jié)構(gòu)式（配位鍵須注明）．
（4）P與X形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶體的化學(xué)式為TiO₂，P的配位數(shù)為6．

（5）向盛有QZX₄的溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象為先形成藍(lán)色沉淀，氨水過量時，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃﹒H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．NF₃的空間構(gòu)型是三角錐形，NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是NF₃分子中氟原子電負(fù)性大，非金屬性強(qiáng)，有吸電子效應(yīng)，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu²⁺形成配位鍵．