9．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）

	A．	蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中液面以下
	B．	制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下
	C．	分液操作中，待下層液體流出后，將上層液體從分液漏斗上口倒出
	D．	測(cè)定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取少量待測(cè)液并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

8．關(guān)于苯的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	苯分子是單雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

7．工業(yè)廢水中常含有一定量Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害．
已知：
i.2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
ii．Cr（OH）₃（s）+H₂O?[Cr（OH）₄]^- （亮綠色）+H⁺
（1）含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
①i．若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯橙色．
ii．能說(shuō)明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號(hào)）．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同       b．ν_正（Cr₂O₇^2-）=2ν_逆（CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH不變
②步驟②還原一步的離子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；若還原l mol Cr₂O₇^2-離子，需要FeSO₄•7H₂O的物質(zhì)的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr³⁺（紫色）溶液中，逐漸滴加NaOH溶液．當(dāng)pH=4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多．當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色．
i．請(qǐng)解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：隨著溶液pH增大，平衡Cr（OH）₃（s）+H₂O?[Cr（OH）₄]^-（亮綠色）+H⁺正向移動(dòng)，故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色．
ii．若向0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃溶液50mL中，一次性加入等體積0.6mol•L^-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色．
④在K[Cr（OH）₄]和K₂Cr₂O₇混合溶液中加入足量H₂SO₄酸化，鉻元素以Cr³⁺和Cr₂O₇^2-形式存在（填離子符號(hào)）．
（2）用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻．隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
①結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：鐵在陽(yáng)極反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)Fe-2e^-═Fe²⁺，為還原Cr₂O₇^2-提供還原劑Fe²⁺．
②結(jié)合電極反應(yīng)式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：陰極發(fā)生反應(yīng)2H⁺+2e^-═H₂↑，導(dǎo)致c（H⁺）下降．
③溶液中同時(shí)生成的沉淀可能還有Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．

6．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體．推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理分析不正確的是（　�。�

	A．	混合時(shí)放熱使HCl溶解度減小
	B．	濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分
	C．	濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HCl氣體逸出
	D．	濃鹽酸中HCl以分子形式存在，利于HCl氣體逸出

5．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)①的化學(xué)方程式CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，且光照條件下D與F也可以反應(yīng)，則反應(yīng)②的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L 物質(zhì)E 與含10.0g 氫氧化鈉溶質(zhì)的溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為Na₂CO₃：0.1mol；NaHCO₃：0.05mol（寫(xiě)出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）．

4．（1）某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用系統(tǒng)命名法命名該烴：2，3-二甲基戊烷．
（2）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）寫(xiě)出由苯丙烯 （）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式：．
（4）寫(xiě)出由苯制取硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

3．下列各物質(zhì)中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥．
①金剛石與石墨     
②¹²C與¹⁴C
③與
④與
⑤與
⑥與
⑦CH₄與C（CH₃）₄．

2．（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的43倍，則該烴的分子式C₆H₁₄
（2）某烷烴B含有16個(gè)共價(jià)鍵，則該烴的同分異構(gòu)體有3種．
（3）某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂CH（CH₃）₂，則該烴的一氯取代物有4種．
（4）某烴由另一種烴D通過(guò)加成反應(yīng)而制得，則烴D的可能的是（任寫(xiě)一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

1．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO₂分別加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

（1）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)．

20．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需要克服相同類(lèi)型作用力的是（　�。�

	A．	水晶和干冰的熔化		B．	食鹽和醋酸鈉的熔化
	C．	乙醇和HCl溶于水		D．	HCl和NaCl溶于水