20．某元素的原子序數(shù)為24，試問(wèn)：
（1）此元素原子的電子總數(shù)是24個(gè)．
（2）它有4個(gè)電子層，有7個(gè)能級(jí)．
（3）它的價(jià)電子構(gòu)型是3d⁵4s¹，它的價(jià)電子數(shù)是6．
（4）它屬于第四周期，是副族 （填主族或副族）
（5）它的未成對(duì)電子有6個(gè)．

19．在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合充分反應(yīng)后，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最大的是（　�。�

A．

CH3Cl

B．

CHCl3

C．

CCl4

D．

HCl

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
	B．	離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
	C．	任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵
	D．	全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

17．下列表達(dá)方法正確的是（　　）

	A．	Na2O的電子式：		B．	硫離子的電子式：
	C．	Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	碳-13：${\;}_{6}^{13}$C

16．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是（　�。�

	A．	向稀硝酸中加入鐵粉
	B．	向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
	C．	向NaOH溶液中通入CO2氣體
	D．	向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液

15．CH₄是天然氣的主要成分，其電子式為；燃燒的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；其燃燒含碳產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；CH₄與Cl₂生成CCl₄的化學(xué)方程式CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl．

14．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B．Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A不能，B能．
（2）如果不能，說(shuō)明其原因A為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料、其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類(lèi)型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：
負(fù)極：Cu，Cu-2e^-=Cu²⁺，氧化反應(yīng)．
正極：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活潑且能導(dǎo)電即可），2Ag⁺+2e^-═2Ag，還原反應(yīng)．

13．在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，該反應(yīng)屬吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于（填“高于”；“低于”；“等于”）生成物的總能量．
（2）通過(guò)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說(shuō)明有氨氣產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)該氣體：取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近燒杯口，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣．

12．一定體積的甲烷在一定量O₂中燃燒得到產(chǎn)物為CO，CO₂和水蒸氣，測(cè)得混合氣體的質(zhì)量為49.6g，將混合氣體緩慢通過(guò)無(wú)水CaCl₂時(shí)，CaCl₂質(zhì)量增加25.2g，則混合氣體中CO₂的質(zhì)量為（　　）

A．

12.5g

B．

13.2g

C．

19.7g

D．

24.4g

11．下列關(guān)于烷烴的敘述中，正確的是（　�。�
①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵；
②烷烴中除甲烷外，很多都能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去；
③分子通式為C_nH_2n+2的烴不一定是烷烴；
④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；
⑤光照條件下，乙烷通入氯水中，可使氯水褪色．

A．

①③⑤

B．

②③

C．

①④

D．

①②④