10．針對實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說法不正確的是（　　）

	A．	發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同
	B．	可用排水法收集氨氣
	C．	氨氣的驗(yàn)滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近
	D．	可以用堿石灰干燥氨氣

9．向HNO₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀為（　�。�

A．

FeS

B．

BaSO3

C．

BaSO4

D．

S

8．常用一些圖案標(biāo)示危險(xiǎn)化學(xué)品，化學(xué)物質(zhì)與其圖案標(biāo)識相符的是（　�。�

A．

氮?dú)?/td>

B．

銅片

C．

濃鹽酸

D．

濃硝酸

7．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　�。�

A．

SO2

B．

NH3

C．

NO

D．

NO2

6．二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)，二氧化硫?qū)儆冢ā　。?table class="qanwser">A．電解質(zhì)B．酸性氧化物C．含氧酸D．混合物

5．要使渾濁的水變澄清，你認(rèn)為可加入的物質(zhì)是（　�。�

A．

臭氧

B．

氯氣

C．

漂白粉

D．

明礬

4．下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（　�。�

	A．	液氯是純凈物，而氯水是混合物		B．	液氯有酸性，氯水有漂白性
	C．	液氯較氯水的漂白作用更強(qiáng)		D．	液氯無色，氯水呈黃綠色

3．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　�。�

A．

O2

B．

NH3

C．

NO

D．

CO

2．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO₂）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．

（1）25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co²⁺的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO₂+4H⁺+e^-=Li⁺+Co²⁺+2H₂O、2H⁺+2e^-═H₂↑．
陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當(dāng)c（H₂SO₄）＞0.4mol/L時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為H⁺與LiCoO₂在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng)c（H⁺）增大時(shí)，參與放電的H⁺增多（或有利于H⁺放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷如圖3．
①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是防止H₂O₂劇烈分解．
②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是AC（填字母序號）．
A．c（NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO₂ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC₂O₄•2H₂O 的質(zhì)量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

1．表為周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2，則說法正確的是（　�。�

R
X	Y	Z

	A．	原子半徑大小順序是：Y＞X＞R
	B．	其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z＞Y＞X＞R
	C．	X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
	D．	R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)