5．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
①正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液；
②正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO₃）₃溶液；
③正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液；
④正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液（　�。�

A．

①

B．

③④

C．

①②

D．

②③④

4．如圖是金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）請在圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑；
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”，請用電子式表示LiH的形成過程：Li•+•H→Li⁺[：H]^-；
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料f與c能形成化合物fc₆，f能與g能形成化合物f₂g₂．請回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fc₆此物質(zhì)不可在O₂中燃燒，原因是：SF₆中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化；通過測定知此物質(zhì)中的6個c原子在分子結(jié)構(gòu)中等效，則fc₆分子空間構(gòu)型為：正八面體；
②乙同學(xué)通過查資料知化合物f₂g₂中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的化學(xué)方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl；
（4）下列敘述正確的是AD
A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成的離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．

3．X、Y、Z、W、M、N 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W 的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）N的核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有16種；電子占據(jù)的最高能級符號是3p；所在能層排滿有18個電子；
（2）X、Z 形成的含18電子的化合物的電子式為；
（3）X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H₂O₂（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：OH^-+CN^-+H₂O₂=CO₃^2-+NH₃↑；
（4）ZX₃和YX₄兩種分子在X₂W中的溶解度相差很大，其原因是CH₄為非極性分子，NH₃為極性分子，H₂O為極性溶劑，根據(jù)相似相容原理，NH₃在水中的溶解度大，且NH₃與H₂O可形成分子間氫鍵，增大NH₃在H₂O中的溶解度．

2．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑 （10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是②（填編號）；
（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為Si₃N₄；元素⑦的原子價電子排布式是3s²3p⁵；
（3）元素③有一種單質(zhì)為O₃，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是π鍵（填σ或π），在高中化學(xué)中有一種常見分子的結(jié)合方式與O₃相同，它是SO₂（填分子式）；
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與元素④的最高價氧化物的水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O；
（5）由以上某些元素形成的有機(jī)物苯酚（）具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K_a2（水楊酸）＜K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H⁺；水楊酸分子中苯環(huán)和羧基上碳原子的雜化方式分別是sp²雜化和sp²雜化．

1．在下列物質(zhì)中：①NaOH   ②CH₂Cl₂③PH₃④Na₂O₂⑤C₆H₆⑥SO₃⑦SiO₂⑧[Ag（NH₃）₂]OH   ⑨（NH₄）₂S   ⑩C₂H₂
（1）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵、配位鍵的化合物是⑧⑨；
（2）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是④；
（3）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是⑤⑩；
（4）其中含有極性共價鍵的極性分子是②③；
（5）其中含有極性共價鍵的非極性分子是⑥．

20．下列原子或離子的電子排布的表示方法中，違反洪特規(guī)則的是（　　）
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
②F^-：1s²2s²3p⁶
③P：
④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
⑦C：

A．

①③⑥

B．

②④⑦

C．

③④⑥

D．

③④⑦

19．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：CH₄ （g）+4F₂ （g）═CF₄（g）+4HF（g）（　　）

A．

-1940 kJ•mol-1

B．

1940 kJ•mol-1

C．

-485 kJ•mol-1

D．

485 kJ•mol-1

18．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為5H₂C₂O₄十2MnO₄^-十6H⁺=2Mn²⁺十10CO₂↑十8H₂O
（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

實(shí)驗(yàn)編號	T/K	催化劑的用量/g	KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響
②
③
④		0

（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是反應(yīng)生成的錳離子起了催化作用
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①計算用0.001mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）1×10^-4mol/（L．min）．
②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？
不可行（填可行或不可行）若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)
③還有一組同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，做了下表中實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號	20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL				20℃下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	V1	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	V2	6.4

V₁=3.0mL，V₂=2.0mL．

17．下列屬于固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

	A．	N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3		B．	NO與O2反應(yīng)生成NO2
	C．	NH3催化氧化生成NO和H2O		D．	由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4

16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．已知在同周期元素的常見簡單離子中，D的離子半徑最小，E是周期表中半徑最小的原子

	A	B	C
D

回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）B、E兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和Y，X的電子式為，Y的結(jié)構(gòu)式為
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)D的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）超細(xì)DB粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為D₂C₃、B₂、A在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．