Question

4．如圖是金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑；
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”，請(qǐng)用電子式表示LiH的形成過程：Li•+•H→Li⁺[：H]^-；
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料f與c能形成化合物fc₆，f能與g能形成化合物f₂g₂．請(qǐng)回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fc₆此物質(zhì)不可在O₂中燃燒，原因是：SF₆中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化；通過測(cè)定知此物質(zhì)中的6個(gè)c原子在分子結(jié)構(gòu)中等效，則fc₆分子空間構(gòu)型為：正八面體；
②乙同學(xué)通過查資料知化合物f₂g₂中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的化學(xué)方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl；
（4）下列敘述正確的是AD
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成的離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．

Answer 1

分析 金字塔式元素周期表的實(shí)質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相同．
（1）鐵元素在第四周期第8列，為第Ⅷ族，包括8、9、10三列；
（2）第ⅦA族的元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，則LiH為離子化合物；
（3）由元素周期表可知，f為S元素，c為F元素，g為Cl元素．f與c能形成化合物SF₆，f能與g形成化合物S₂Cl；
①根據(jù)S的化合價(jià)及F的非金屬最強(qiáng)回答；SF₆中6個(gè)F原子在分子結(jié)構(gòu)中等效，則SF₆分子空間構(gòu)型為正八面體；
②f₂g₂是S₂Cl₂晶體，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀為S單質(zhì)，生成無色氣體為SO₂，還得到一種酸性溶液為HCl；
（4）A．h是K元素，金屬性很強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH是強(qiáng)堿；
B．f是S元素，非金屬性比硒強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．c是F元素，h是K元素，形成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽；
D．f是S元素，h是K元素，d是Na元素，g是Cl元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
E．f是S元素，d是Na元素，二者形成化合物是離子化合物，屬于電解質(zhì)，晶體無自由移動(dòng)的離子．

解答 解：金字塔式元素周期表的實(shí)質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相同．
（1）鐵元素在第四周期第8列，為第Ⅷ族，包括8、9、10三列，如圖所示：，
故答案為：；
（2）第ⅦA族的元素的最低化合價(jià)為-1價(jià)，則LiH為離子化合物，用電子式表示LiH的形成過程：Li•+•H→Li⁺[：H]^-，
故答案為：Li•+•H→Li⁺[：H]^-；
（3）由元素周期表可知，f為S元素，c為F元素，g為Cl元素．f與c能形成化合物SF₆，f能與g形成化合物S₂Cl．
①SF₆中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化，SF₆不可在O₂中燃燒，
SF₆中6個(gè)F原子在分子結(jié)構(gòu)中等效，則SF₆分子空間構(gòu)型為正八面體，
故答案為：SF₆中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化；正八面體；
②f₂g₂是S₂Cl₂晶體，根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，電子式為；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀為S單質(zhì)，生成無色氣體為SO₂，還得到一種酸性溶液為HCl，反應(yīng)方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl，
故答案為：；2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl；
（4）A．h是K元素，金屬性很強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH是強(qiáng)堿，故A正確；
B．f是S元素，非金屬性比硒強(qiáng)，硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．c是F元素，h是K元素，形成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．f是S元素，h是K元素，d是Na元素，g是Cl元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：f＞g＞h＞d，故D正確；
E．f是S元素，d是Na元素，二者形成化合物是離子化合物，屬于電解質(zhì)，晶體無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故E錯(cuò)誤．
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意把握元素周期律的主要內(nèi)容，本題關(guān)鍵在于理解金字塔式元素周期表，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．