15．綜合利用CO₂、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
（1）Li₄SiO₄可用于富集得到高濃度CO₂．原理是：在500℃，低濃度CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO₂，Li₄SiO₄再生．700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i₂CO₃+Li₂SiO₃$\stackrel{700℃}{?}$CO₂+Li₄SiO₄．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO₂和H₂O，既可高效制備合成氣（CO+H₂），又可實(shí)現(xiàn)CO₂的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO₂+2e^-═CO+O^2-、H₂O+2e^-═H₂+O^2-．
（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：
某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4mol CH₃OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50，此時(shí)向容器中再通入0.35mol CO氣體，則此平衡將向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（4）已知：（如圖2）

若甲醇的燃燒熱為△H₃，試用△H₁、△H₂、△H₃表示CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）的△H，則△H=△H=2△H₁-△H₂-△H₃．
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe_0.9O]可將廉價(jià)CO₂熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO₂再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe_0.9O]與足量CO₂完全反應(yīng)可生成0.1mol C（碳）．

14．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，下列說法正確的是（　�。�

	A．	四種元素的原子中，原子半徑最大的是Z
	B．	X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
	C．	1 mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

13．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	電池工作時(shí)，Na+向電極1移動(dòng)
	B．	電池工作一段時(shí)間后停止，溶液pH值不變
	C．	電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
	D．	用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時(shí)陽極會(huì)得到19.2g純銅

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
	C．	在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
	D．	6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽離子

11．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷定，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
	B．	煤炭中起作用的主要成分是C
	C．	冶煉Zn的過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
	D．	該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

10．在298K、1.01×10⁵ Pa下，將22gCO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO₂通入1L2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
	B．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
	C．	CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
	D．	CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍．下列說法不正確的是（　　）

	A．	Y元素與氫元素可形成H2Y2型的離子化合物
	B．	Z元素的單質(zhì)有半導(dǎo)體特性，原子半徑：Z＞X
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HXO3＞H3WO4
	D．	元素Z、W的最高正價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

8．近現(xiàn)代中國(guó)科學(xué)家在化學(xué)領(lǐng)域取得了卓越的成就，下列過程不涉及化學(xué)變化的是（　　）

侯氏制堿法	人工合成胰島素	用青蒿素治療瘧疾	獨(dú)創(chuàng)無氰電鍍新工藝
A．以NH3、CO2、NaCl為原料最終制得純堿	B．由有機(jī)小分子合成有機(jī)高分子	C．用萃取原理從青蒿素中提取青蒿素	D．以銅鹽、堿等溶液為電解質(zhì)鍍銅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．有機(jī)物H是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）B的名稱是苯乙烯，分子中最少有12個(gè)原子共面．
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）C→D的化學(xué)方程式是．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；    ②能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜只有4個(gè)吸收峰．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由1-丙醇為起始原料制備（）的合成路線：．

6．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種元素，其中前四種為短周期主族元素，后兩種為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期；C原子核外所有p軌道全滿或半滿；D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4；E是前四周期中電負(fù)性最小的元素；F在周期表的第七列．請(qǐng)根據(jù)以上相關(guān)信息，回答下列問題．
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族ds 區(qū)，其基態(tài)原子有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（4）CD₃中心原子的雜化方式為sp³，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗(yàn)E元素的方法是焰色反應(yīng)．
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方最密堆積．若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{86611116^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用字母表示）．