7．①～⑨是元素周期表中的部分元素．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4							⑨

請(qǐng)回答：
（1）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（2）用電子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的過(guò)程．
（3）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．請(qǐng)回答：

a．X是NaHCO₃（填化學(xué)式），B裝置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl氣體．
b．能說(shuō)明元素②和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀，相關(guān)的化學(xué)方程式是：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

6．下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是（　�。�

	A．	F-、Cl-、Br-、I-		B．	S2-、Ca2+、Ar、Cl-
	C．	Na+、K+、Mg2+、Al3+		D．	Mg2+、Mg、Al3+、Al

5．Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的元素．回答下列問(wèn)題：
（l）含上述元素的常見(jiàn)化合物中．呈淡黃色的是Na₂O₂（填化學(xué)式，下同），鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固休產(chǎn)物Fe₃O₄．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫(xiě)山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O•
（3）焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，鉑絲的清洗需要用到稀鹽酸，觀察K元素燃燒時(shí)的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片．
（4）實(shí)驗(yàn)室在制備Fe（OH）₂時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象氫氧化亞鐵易被氧化•
（5）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl₂．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na₂CO₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）由NO、H₂、CO₂組成的混合氣體，先通過(guò)足量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，再將混合氣體用電火花引燃，充分反應(yīng)后最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無(wú)其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H₂、CO₂的體積比2：4：7•

4．下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣中滴入鹽酸 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	Fe（OH）3 中滴入硫酸  OH-+H +═H2O
	C．	AgNO3中滴入NaCl溶液  Ag ++Cl-═AgCl↓
	D．	CO2通入到足量NaOH溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O

3．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．�、贐的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

2．有下列物質(zhì)：①CO₂、②KCl、③硅單質(zhì)、④O₂、⑤NH₄Cl、⑥Ca（OH）₂、⑦H₂SO₄、⑧金剛石、⑨H₂O₂、⑩Na₂O₂、⑪氬單質(zhì)．試用以上編號(hào)填空：
（1）只有非極性鍵的是③④⑧．
（2）只有離子鍵的是②．
（3）既有離子鍵，又有非極性鍵的是⑩．
（4）屬于共價(jià)化合物的是①⑦⑨．

1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出NH₄Cl的電子式；
（2）用電子式表示H₂O的形成過(guò)程；
（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，白磷放出熱量多．

20．用含F(xiàn)eS₂90%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，如果原料的利用率為96%，硫酸的產(chǎn)率為90%，30t硫鐵礦能生產(chǎn)98%的硫酸多少?lài)崳?/div>