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科目: 來源: 題型:解答題

7.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F.其中A原于核外有三個(gè)未成對電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素的電離能數(shù)據(jù)如下表; D元素的電負(fù)性是同周期元素中最大的; F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子.
各級電離能電離能數(shù)值kJ/mol
第一電離能578
第二電離能1817
第三電離能2745
第四電離能11575
第五電離能14830
第六電離能18376
請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時(shí),A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)B和D形成的化合物的熔點(diǎn)比C和D形成的化合物的熔點(diǎn)高(填“高”或“低”),理由是NaCl為離子晶體而AlCl3為分子晶體;冶煉C單質(zhì)時(shí)加入的降低熔點(diǎn)的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“配位鍵”)
(2)E的價(jià)電子排布圖為,E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與F的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O.
(3)碳元素與E形成的化合物是極性鍵形成的非極性分子(填“極性”或“非極性”);其中碳原子的雜化方式為sp,該分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:1.
(4)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無機(jī)非金屬材料,則其化學(xué)式為AlN,其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵.

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6.如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar(用元素符號表示),最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH(用化學(xué)式表示),氫化物最穩(wěn)定的是HF(用化學(xué)式表示),常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br(用元素符號表示).
(2)M的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1,屬于ds區(qū)元素.向M和氨水的混合物中不斷通入氧氣,M不斷溶解,形成深藍(lán)色的溶液,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+8NH3.H2O+O2=2[Cu(NH34](OH)2+6H2O.
(3)這14種元素中第一電離能最小的是K(用元素符號表示,下同),電負(fù)性最大的是F,I、H、C、G四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镻>S>Mg>Al.
(4)這些元素中除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl(填元素符號),這些元素中除稀有氣體外第三周期中離子半徑最小的是Al3+(填離子符號).
(5)J和B可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程

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5.有機(jī)物A為烴類化合物,相對分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3,且它們均含有4種等效H.

已知:①

請回答:
(1)B中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子;
(2)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型依次為為a、b(填字母序號);
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
a.反應(yīng)Ⅰ:(CH32CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$ (CH32 CHCH=CH2+NaBr+H2O
b.A 在催化劑條件下,反應(yīng)生成高聚物:n CH(CH32CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
(4)A 的系統(tǒng)命名為3-甲基-1-丁烯,A 的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)的鏈狀有機(jī)物,且結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)-CH3,其順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)C的某同分異構(gòu)體F可以催化氧化,但不能發(fā)生消去反應(yīng),F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH33CCH2OH.

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4.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.
已知:CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的簡寫):
請回答下列問題:
(1)配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d9,該元素位于周期表區(qū)ds區(qū),C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C;
(2)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化,乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵.
(3)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Cl-的配位數(shù)為4,已知晶胞的棱長為dcm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,則晶胞的密度表達(dá)式為$\frac{396}{fxnzlzl^{3}•{N}_{A}}$g/cm3

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3.用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法正確的是(  )
A.陰極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e -=ClO-+H2 O
B.陽極的電極反應(yīng)式為:2CN-+12OH--10e-=N2↑+2CO 32-+6H2O
C.電解時(shí)使用鋰釩氧化物二次電池(V2O5+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O5)做電源,電池充電時(shí)a 電極的電極反應(yīng)式為:LixV2O5_xe-=V2O5+xLi+
D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體 Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.電子流向:A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極
B.充電時(shí),電極B與外接電源正極相連,電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS
C.若用該電池在鐵器上鍍鋅,則鐵器應(yīng)與B電極相連接
D.若用該電池電解精煉銅,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),陽極質(zhì)量減少32 g

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.常溫下,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液,滴定曲線如下,下列分析錯(cuò)誤的是( 。
A.由a點(diǎn)推知HA是弱酸B.a、b點(diǎn)的溶液中,水的電離程度:a<b
C.c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.d點(diǎn)的溶液中:c(Na+)>c(A-

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科目: 來源: 題型:填空題

20.已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,X、W同主族,Y、Z為短周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和,Y和X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號為:XH ZO.
(2)由以上元素兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為,它的共價(jià)鍵屬于極性(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式)NH4NO3

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,X的一種原子核內(nèi)無中子,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍,Z、W同主族,下列說法正確的是( 。
A.含X與Y的化合物只有2種
B.Y、W的氧化物均為酸性氧化物
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<W
D.X與Z形成的化合物中,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列有機(jī)物中,既能使溴水褪色,又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是( 。
A.乙烯B.C.甲烷D.乙酸

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同步練習(xí)冊答案