15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH₄含有N_A個C-H共價鍵
③10mL質量分數(shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質量分數(shù)為9.8%
④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A個CO₃^2-
⑦1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數(shù)為2N_A．

A．

③⑤⑥

B．

①②③⑤

C．

①②⑤

D．

①②④⑤

14．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol•L^-1硫酸中，然后加K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉為Fe³⁺，Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$全部轉化為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液物質的量濃度是（　�。�

A．

0.05 mol•L-1

B．

0.1 mol•L-1

C．

0.2 mol•L-1

D．

0.3 mol•L-1

13．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗．
（1）請完成以下實驗設計表中橫線上的內容．

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10-3 mol•L-1
				H2O2	Fe2+
①	為以下實驗作參照	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響	313
③	探究溶液的pH對降解反應速率的影響	298	10	6.0	0.30

[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖．
（2）根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內的反應速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol•L^-1•s^-1． （3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：H₂O₂在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

12．為提純下列物質（括號內為雜質）選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�

	物質	試劑	分離方法
①	溴苯（溴）	氫氧化鈉溶液	分液
②	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液	洗氣
③	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
④	Cl2（HCl）	飽和NaCl溶液	洗氣

A．

①③

B．

①④

C．

只有 ④

D．

③④

11．下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是（　�。�

	A．	配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
	B．	要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
	C．	除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液
	D．	制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱

10．對于原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是（　�。�
①能量低的電子只能在s能級上運動，能量高的電子總是在f能級上運動
②電子質量很小且?guī)ж撾姾?br />③運動的空間范圍很小
④高速運動
⑤有固定的運動軌道
⑥電子的質量約為氫離子質量的$\frac{1}{1836}$．

A．

①②③

B．

②③④⑥

C．

③④⑤⑥

D．

⑤⑥

9．CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合反應，產物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L^-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00mLKMnO₄溶液．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣�并產生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00mLNa₂S₂O₃溶液．
已知涉及的部分反應的離子方程式為：
步驟a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步驟b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室溫下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol•L^-1，應保持溶液中c（I^-）≥1.27×10^-6mol•L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²⁺．
寫出該反應的離子方程式為4MnO₄^-+12H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O．
若無此加熱操作，則測定的Cu²⁺的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

8．甲醇和天然氣是重要的化工原料，又可作為燃料．根據(jù)下面信息回答有關的問題：
（1）在恒定容積為1.00L的密閉容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生如下反應：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₁=+99kJ•mol^-1．100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖1所示（平衡時甲醇的轉化率記作а₁）．

①在0～60s時段，反應速率v（CO）為0.0010mol•L^-1•s^-1；該反應的平衡常數(shù)K₁的值為0.0216或2.16×10^-2．
②已知若在恒壓條件下進行，平衡時CH₃OH 的轉化率為а₂，則а₂大于а₁（填“大于”或“小于”、“等于”）．
（2）合成CH₄的原理：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．
其他條件相同，實驗測得在T₁和P_l與T₂和P₂條件下該反應的H₂平衡轉化率相同，若T₁＞T₂、則P₁＞P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）科學家用氮化鎵、銅等材料組裝成人工光合系統(tǒng)（如2圖），利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①寫出銅電極表面的電極反應式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

7．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．則該有機物的分子式為（　�。�

A．

C2H6

B．

C2H6O

C．

C2H4O

D．

C3H6

6．下列變化中屬于吸熱反應的是②④．
①液態(tài)水汽化　�、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨�粉末　�、劭列遭c固體溶于水　�、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻　、萆�石灰跟水反應生成熟石灰　�、薷杀�升華．