Question

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH₄含有N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A
⑤25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A個(gè)CO₃^2-
⑦1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

• A． ③⑤⑥
• B． ①②③⑤
• C． ①②⑤
• D． ①②④⑤

Answer 1

分析 ①．NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計(jì)算46g NO₂中所含原子數(shù)；
②計(jì)算CH₄的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4個(gè)C-H共價(jià)鍵來分析；
③由于硫酸濃度越大，硫酸的密度越大，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量；
⑤次氯酸鈉溶液中，氫氧根離子是水電離的，根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中水電離的氫氧根離子的數(shù)目；
⑥Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解；
⑦過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答 解：①．NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計(jì)算46g NO₂中所含原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故①正確；
②4gCH₄的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4個(gè)C-H共價(jià)鍵，故0.25mol甲烷中含1molC-H鍵，即N_A個(gè)，故②正確；
③硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，硫酸溶液的密度越大，稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變，由于稀釋后硫酸的密度減小，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于 $\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故③錯(cuò)誤；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；
⑤25℃時(shí)pH=12的1.0LNaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，醋酸鈉溶液中氫氧根離子是水電離的，則1L該次氯酸鈉溶液中水電離出的OH^-的物質(zhì)的量為0.01mol，氫氧根離子的數(shù)目為0.01N_A，故⑤正確；
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解減少，含有CO₃^2-小于0.1N_A個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故⑦錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件及標(biāo)況下常見物質(zhì)的狀態(tài)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．