10．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	干冰與二氧化硅晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用不相同
	B．	白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為1090281
	C．	CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl-和每個Cl-周圍緊鄰的Cs+個數(shù)相等
	D．	晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

9．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含F(xiàn)eCO₃、BaSO₃等]，某主要生產(chǎn)BaCO₃的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂•H₂O晶體，其部分工藝流程如下：
已知：①Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀時，溶液的pH分別為3.7和9.7．
②Ba（NO₃）₂•H₂O在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
（1）在酸溶時使用的質(zhì)量分數(shù)21%HNO₃（密度是1.12g/cm³），則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.73mol/L．（保留三位有效數(shù)字）
（2）在酸溶時BaSO₃與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式為3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-=3BaSO₄+2NO↑+H₂O．
（3）加入適量的X，調(diào)節(jié)pH=4～5的目的是使Fe³⁺完全沉淀為Fe（OH）₃．該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為d（填字母代號）．
a．BaCl₂  b．Ba（OH）₂  c．Ba（NO₃）₂   d．BaCO₃
（4）將溶液C經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后獲得Ba（NO₃）₂•H₂O晶體，在實驗室完成過濾操作，需要使用的硅酸鹽儀器有燒杯、膠頭滴管和漏斗、玻璃棒．
（5）獲得Ba（NO₃）₂•H₂O晶體后的母液應(yīng)循環(huán)到容器（填“a”、“b”或“c”）c中．
（6）某溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加BaCl₂溶液，當(dāng)BaCO₃開始沉淀時，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=0.022（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（7）稱取wgBa（NO₃）₂•H₂O晶體樣品溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀質(zhì)量為mg，則該晶體的純度為$\frac{279m}{233w}$×100%（相對分子質(zhì)量：Ba（NO₃）₂•H₂O為279，BaSO₄為233）．

8．水合肼（N₂H₄•H₂O）為無色透明的油狀液體，沸點為118.5℃，熔點為-40℃．具有強堿性，在空氣中可吸收CO₂，產(chǎn)生煙霧．水合肼是一種強還原劑，能與鹵素單質(zhì)、HNO₃、KMnO₄等激烈反應(yīng)．水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索[CO（NH₂）₂]溶液制得．實驗室模擬水合肼的制備裝置如圖所示（夾持及加熱裝置已省略）．請回答下列問題：
（1）寫出制備水合肼反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+ClO^-+CO（NH₂）₂=N₂H₄•H₂O+Cl^-+CO₃^2-．
（2）向三頸瓶中加入溶液之前，應(yīng)先從右側(cè)導(dǎo)管中通入氮氣，目的是排盡裝置中的空氣．制備水合肼時，分液漏斗中盛裝的藥品是含NaOH的NaClO溶液．
（3）水合肼可用于貴重金屬的清洗、精煉、回收，用水合胼從氯化銀中回收金屬銀時，生成一種一鹵代氮化物（N₂H₅Cl）和一種無霉的氣體單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4AgCl+5N₂H₄•H₂O═4N₂H₅Cl+4Ag+N₂ ↑+5H₂O．
（4）由水合肼脫水可得火箭燃料肼，此時可選用的脫水劑為C（填字母）．
A．五氧化二磷    B．濃硫酸        C．氧化鈣
（5）有同學(xué)認為該實驗收集裝置有缺陷，請你寫出改進措施：在錐 形瓶后加一個裝有堿石灰的干燥管，吸收尾氣．
（6）實驗室用碘量法測定水合肼的濃度：
滴定原理為N₂H₄•H₂O+H₂SO₄+6NaHCO₃+2I₂═N₂↑+6CO₂↑+Na₂SO₄+4NaI+7H₂O．
測定過程：準(zhǔn)確量取5.00mL水合肼溶液并將其稀釋成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸、NaHCO₃固體，然后再用0.100 0mol•L^-1'標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液滴定終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．
①用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)溶液（填“酸式”或“堿式”）；若用蒸餾水洗滌滴定管之后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液排氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)等，測得結(jié)果會偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)．算出原水合肼溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

7．研究鐵及其化合物對于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）Fe₂（SO₄）₃和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的水處理劑．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖1所示：

①反應(yīng)②氧化過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，在生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②反應(yīng)③中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
③在提純K₂FeO₄中采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌濾渣的方法是用玻璃棒將蒸餾水引流至過濾裝置中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2～3次_．．
④若某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測定溶液中ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na₂FeO₄，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．（填化學(xué)式）

6．納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性．某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉．其實驗設(shè)計如圖1（加熱、夾持裝置省略）

（l）a的名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，反應(yīng)一段時間后D中變藍．E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCO₃+H₂=Fe+CO₂+H₂O．
（3）將酒精燈換成酒精噴燈，按上述操作．D中變藍，E中有氣泡但未出現(xiàn)渾濁．其可能原因是溫度升高，CO₂被H₂還原為CO
（4）據(jù)報道納米鐵粉可用于還原凈化含對氯硝基苯的工業(yè)污水，同時生成污染性小的對氯苯胺和FeCl₂．處理1L該工業(yè)污水時，對氯硝基苯去除百分率與加入不同質(zhì)量納米鐵粉關(guān)系如圖2-甲；加入足量納米鐵粉，對氯硝基苯去除速率與pH的關(guān)系如圖2-乙．
①綜合考慮納米鐵的利用率及去除效率，處理同樣1L污水加入納米鐵粉最佳為1.0g；
②圖2-乙pH大于6.5時，除去速率變化很快變小的原因可能是PH變大，生成Fe（OH）₂覆蓋在鐵粉表面，阻礙反應(yīng)進行．

5．分子量為54的烴，寫出碳原子共線的烴的結(jié)構(gòu)簡式CH₃C≡CCH₃，如果烴中有兩個雙鍵，寫出該烴與溴發(fā)生1，4加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式CH₂BrCH=CHCH₂Br．

4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	C15H31COOH和C17H35COOH是同系物
	B．	結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)相同，化學(xué)式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體
	C．	和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
	D．	和分子組成相差一個-CH2-，因此是同系物關(guān)系

3．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)位次遞增．B原子的p軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的是．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A₂C型離子 化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體． 請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為S＜P＜Cl（用元素符號表示）；
（2）寫出比D的原子序數(shù)大7的Q原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）化合物BD₃的空間構(gòu)型是三角錐形；
（4）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子個數(shù)為4；
②與同一個E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；
③下列說法正確的是acd；
a．E、F處于同一周期
b．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
c．電負性：F＞E
d．EF晶體中含有配位鍵
④（CH₃）₃E中E原子的雜化方式為sp²雜化．

2．+3價Co的配合物CoCl_m•nNH₃，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO₃溶液反應(yīng)生成1molAgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式[CoCl₂（NH₃）₄]Cl．

1．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能如下：

I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中未成對電子最多的元素

G的3d能級只含有2對成對電子

（1）已知B₂A₄是一種無色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強還原性的無色油狀液體，能很好地混溶于水，遇鹵素、過氧化氫等強氧化劑作用能自燃．B₂A₄屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），B₂A₄分子中B原子軌道的雜化形式為sp³．寫出B₂A₄的電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）分析DE₃分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）G位于第Ⅷ族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（6）無水GE₂為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水GE₂，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑．
GE₂+xH₂O=GE₂•xH₂O
深藍色         粉紅色
現(xiàn)有65g無水GE₂，吸水后變成GE₂•xH₂O 119g．
①水合物中x=6．
②若該化合物中Co²⁺配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知內(nèi)界和外界占有Cl^-的個數(shù)比為1：1，則其化學(xué)式可表示為[CoCl（H₂O）₅]Cl•H₂O．