9．LiFePO₄用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO₄制備．
（1）FePO₄難溶于水，制備方法如下：
Ⅰ．用稍過量的稀H₂SO₄溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入一定量的H₂O₂；
Ⅲ．向含F(xiàn)e³⁺的溶液加入Na₂HPO₄溶液，過濾后經(jīng)進(jìn)一步處理得FePO₄．
①Ⅰ中反應(yīng)進(jìn)行完全的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣泡．
②用離子方程式說明H₂O₂的作用是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
③已知：H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺；HPO₄^2-?PO₄^3-+H⁺．
產(chǎn)生FePO₄的離子方程式是Fe³⁺+2HPO₄^2-=FePO₄↓+H₂PO₄^-．
④Na₂HPO₄溶液顯堿性的原因是由于HPO₄^2-可以電離：HPO₄^2-?PO₄^3-+H⁺，又可以水解：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，且水解程度大于電離程度，所以溶液溶解顯堿性．
（2）制備LiFePO₄：將FePO₄與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO₄．化合物L(fēng)iI中碘離子的作用是作還原劑．
（3）鋰離子二次電池的負(fù)極材料為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應(yīng)為：FePO₄（s）+Li（s）$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄（s），裝置如圖：
①該電池不能用電解質(zhì)水溶液，原因是金屬Li可與水發(fā)生反應(yīng)（或2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑）．
②充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式是LiFePO₄-e^-=Li⁺+FePO₄．

8．某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO₂．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（3）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu²⁺的方法是：向試液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，未見明顯現(xiàn)象，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置	現(xiàn)象
	1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體 3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀

①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O₂═2NO₂．
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO₂+SO₂+Ba²⁺+H₂O═BaSO₄↓+NO↑+2H⁺．
④為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu²⁺，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu₂S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式為CuS+4H₂SO₄（濃）═CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O．

7．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO₃）₂為研究對象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO₂）₂、NO₂、O₂乙：MgO、NO₂、O₂  丙：Mg₃N₂、O₂丁：MgO、NO₂、N₂
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理（或只有化合價(jià)降低，無化合價(jià)升高）．
查閱資料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，如何檢查裝置氣密性關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，停止加熱后，有一段水柱回流入導(dǎo)管內(nèi)，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO₃）₂固體3.79g置于A中，加熱前通入N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O₂的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后將酒精燈固定在硬質(zhì)═璃管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O₂，因?yàn)槿粲蠴₂，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O₂存在，未檢側(cè)到的原因是O₂在通過裝置B時(shí)已參與反應(yīng)（或其它合理答案）．
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．

6．下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

	A．	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
	B．	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
	C．	將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
	D．	向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-．

5．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�

	A．	用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
	B．	圖裝置可用于收集H2、NH3、NO等氣體
	C．	圖裝置能較長時(shí)間觀察到Fe（OH）2白色沉淀
	D．	圖能比較MnO2、Cl2、I2的氧化性

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)采用火法煉銅：Cu2S+O2=2Cu+SO2 每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
	B．	7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	C．	CO2通過Na2O2使其增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{b{N}_{A}}{44}$
	D．	0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA

3．下列有關(guān)生產(chǎn)生活中的化學(xué)，說法正確的是（　�。�

	A．	Fe、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
	B．	含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火
	C．	石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化
	D．	工業(yè)上為了加快分離膠體中的電解質(zhì)雜質(zhì)，常在滲析袋外施加電場，使電解質(zhì)離子透過半透膜向兩極移動(dòng)，該操作是應(yīng)用膠體的電泳原理

2．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
	B．	稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
	C．	分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸 的體積Vx＞Vy
	D．	若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（　�。�

	A．	Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒
	B．	乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
	C．	Mg（OH）2難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液
	D．	油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應(yīng)可以制作肥皂

20．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�

	A．	該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
	C．	該消毒液與潔廁靈（成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
	D．	該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-