10．對于具有相同電子層結構的三種微粒：Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：ra＞rb＞rc		B．	微粒半徑：Bn-＞An+
	C．	C元素不一定是稀有氣體元素		D．	原子序數(shù)：C＞B＞A

9．（1）有機物A的紅外光譜圖如下：

A的結構簡式為CH₃CH₂OCH₂CH₃．
（2）有機物B只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）．

該物質的結構簡式為．
（3）鍵線式表示的有機物C的分子式為C₆H₁₄．
（4）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（5）按系統(tǒng)命名法命名，有機物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是2，3二甲基戊烷．
（6）寫出下列各有機物的結構簡式：
①支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴CH（C₂H₅）₃．
②2，3二甲基-1-丁烯CH₂═C（CH₃）CH（CH₃）₂．

8．化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從表中選擇

陽離子	K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
陰離子	OH-、I-、NO3-、AlO2-、HCO3-、HSO4-

（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則
①A中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵（填“離子鍵”、“共價鍵”）．
②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則
①A的化學式為FeI₂．
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）
Ⅰ僅有I^-被氧化成I₂使溶液呈黃色．ⅡI^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黃色．
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．
④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為NO₃^-+4H⁺+3e-═NO↑+2H₂O．

7．已知斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，則該反應CH₄+O₂=CO₂+2H₂O 的反應熱為△H=2c+4d-（4a+b）kJ•mol^-1．

6．硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻3個原子．
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH₄）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介質中反應制得SiH₄，該反應的化學方程式為Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄+4NH₃+2MgCl₂．
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
鍵能/（kJ•mol-1	356	413	336	226	318	452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
②SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO₄^4-四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp³，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學式為SiO₃^2-．

5．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）．NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知在酸性溶液中，NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反應中氧化劑是NaNO₂．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質有：①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋，你認為下列幾組合適的是C（填選項）．
A．③⑤B．①②④C．①②③⑤D．①②
（3）某廠廢液中，含有2%--5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的是B．
A．NaCl        B．NH₄Cl        C．HNO₃D．濃H₂SO₄
（4）請配平以下化學方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反應過程中轉移1mol e^-，則生成標準狀況下N₂的體積為2.24L．

4．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（　　）

A．

Al3+

B．

S2-

C．

F-

D．

Mg2+

3．分子式為C₃H₆O₃的物質有多種同分異構體，請寫出符合下列要求的各種同分異構體的結構簡式．說明：不考慮同一碳原子上連有兩個羥基；
（1）甲分子中沒有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應生成1mol H₂．若甲能與NaHCO₃溶液反應，則甲的結構簡式為；若甲能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結構簡式為．
（2）乙分子中所有同類原子的化學環(huán)境相同，且不與金屬Na反應，則乙的結構簡式為
（3）丙分子中碳與氧分別有兩種，氫有一種，且丙與金屬Na不反應，則丙的結構簡式為．

2．在一個密閉容器中有N₂和H₂，在一定條件下反應．10min后測得NH₃的濃度為2mol•L^-1，則在這10min內NH₃的平均反應速率是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1•min-1		B．	0.2 mol•L-1•min-1
	C．	0.3 mol•L-1•min-1		D．	0.6 mol•L-1•min-1

1．如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化以及檢驗反應生成物的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．

（1）實驗裝置中，不需要加熱的位置是cd（填序號）．
a．A      b．B     c．C        d．D       e．E       f．F
（2）B處發(fā)生的化學反應方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）C處應出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色粉末變成藍色晶體，E處應出現(xiàn)的現(xiàn)象是產生磚紅色沉淀，D處的作用是吸收水份以防止對后續(xù)反應的干擾．
（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出．試推測該氣體是H₂．