3．分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．說明：不考慮同一碳原子上連有兩個(gè)羥基；
（1）甲分子中沒有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2．若甲能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬Na反應(yīng)，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）丙分子中碳與氧分別有兩種，氫有一種，且丙與金屬Na不反應(yīng)，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 （1）因?yàn)? mol甲（C3H6O3）與足量鈉反應(yīng)生成1 mol H2，則甲分子中含有兩個(gè)-OH或一個(gè)-OH和一個(gè)-COOH，若甲與NaHCO3溶液反應(yīng)，且分子中無甲基；若能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基；
（2）同類原子的化學(xué)環(huán)境相同，即乙分子中的3個(gè)碳原子或3個(gè)氧原子所處的位置相同，不與金屬Na反應(yīng)說明不含羥基；
（3）丙與金屬Na不反應(yīng)，丙中不含羥基，氫的化學(xué)環(huán)境相同，說明氫原子都是等效的；因?yàn)樘�、氧各有兩種不同的化學(xué)環(huán)境，說明丙分子中的碳原子、氧原子有兩種不同位置．

解答 解：（1）因?yàn)? mol甲（C3H6O3）與足量鈉反應(yīng)生成1 mol H2，則甲分子中含有兩個(gè)-OH或一個(gè)-OH和一個(gè)-COOH．若甲與NaHCO3溶液反應(yīng)，且分子中無甲基，故甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有2個(gè)羥基和一個(gè)醛基，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；；
（2）因?yàn)橥愒拥幕瘜W(xué)環(huán)境相同，即乙分子中的3個(gè)碳原子或3個(gè)氧原子所處的位置相同，且不含有-OH，所以乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；
（3）丙中不含羥基，氫的化學(xué)環(huán)境相同，說明氫原子都是等效的；因?yàn)樘肌⒀醺饔袃煞N不同的化學(xué)環(huán)境，說明丙分子中的碳原子、氧原子有兩種不同位置，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷，側(cè)重考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為12小時(shí)，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．（可以用分?jǐn)?shù)表示）
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、NH4+、Na+；還需進(jìn)行的“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合價(jià)為0價(jià)．該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)方程式為7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將一定質(zhì)量的鐵粉與氫氧化鐵的混合物在氧氣中灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，發(fā)現(xiàn)加熱前后混合物的質(zhì)量無變化，則混合物中鐵和氫氧化鐵物質(zhì)的量之比為81：64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．BCl3B．NCl3C．H2SD．BeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ．mol-1．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無污染．
（4）汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H==-5518kJ•mol-1．
（5）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇
陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
陰離子OH-、I-、NO3-、AlO2-、HCO3-、HSO4-
（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則
①A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）．
②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則
①A的化學(xué)式為FeI2．
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請(qǐng)用文字?jǐn)⑹觯?br />Ⅰ僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色．ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色．
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．
④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱△H=-57.3kJ/mol的是（　�。�
A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
B．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）
C．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
D．HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液．回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體28.6 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)犯了一個(gè)錯(cuò)誤，實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為21.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．英國《自然》雜志近期報(bào)道了一種用泡沫石墨烯（Cn）作正極材料的新型鋁離子電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少9g
B．充電時(shí)，石墨烯作陽極
C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cn（AlCl4-）+e-═Cn+AlCl4-

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