3．某學生用0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號①，該錯誤操作會導致測定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：BC（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從無 色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘之內(nèi)不再改變．
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：

滴定次數(shù)	鹽酸體積（ml）	NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）
		滴定前	滴定后
	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通過計算可得，該鹽酸濃度為：0.16mol•L^-1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

2．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe₅O₆．

1．二甲苯與苯類似，都能與H₂發(fā)生加成反應．1，2二甲苯（）加氫產(chǎn)物1，2二甲基環(huán)己烷（）的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

3種

D．

4種

20．由下列反應式所得出的結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	NH3+H3O+═NH${\;}_{4}^{+}$+H2O：NH3結(jié)合H+的能力比H2O強
	B．	Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是兩性氧化物
	C．	HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4
	D．	已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol：金剛石比石墨穩(wěn)定

19．下列有關(guān)乙酸的說法正確的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合所得溶液的pH＜7
	B．	反應2CO（g）+2H2（g）→CH3COOH （l）的△S＞0
	C．	冰醋酸用水稀釋，溶液中c（H+）先變大后變小
	D．	含有CH3COOH、C2H5OH、CH3COOC2H5及H2O的平衡體系中加入少量濃硫酸，CH3COOC2H5的物質(zhì)的量不變

18．下列指定條件下，離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	銅片投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
	B．	AgCl懸浮液中加入Na2S溶液沉淀變黑：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
	C．	用兩根鐵電極電解CuSO4溶液：2Cu 2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
	D．	Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

17．食品安全國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO₂，并對SO₂性質(zhì)進行探究．
Ⅰ．（1）儀器A的名稱是冷凝管；
（2）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，并與C中H₂O₂完全反應，C中化學反應方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；

Ⅱ．小組同學為探究SO₂的漂白性和還原性，設計了如下實驗．
（1）漂白性
用如圖2所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染；
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-；
③實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度
的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na₂SO₃固體和NaHSO₃固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO${\;}_{3}^{-}$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你認為這一結(jié)論是否正確不正確，理由是因為SO₃^2-離子和HSO₃^-離子都會水解生成H₂SO₃；
（2）還原性將SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反應．
①SO₂與FeCl₃反應的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子？
②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO₃（墨綠色難溶物）與FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO${\;}_{3}^{2-}$；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），F(xiàn)e³⁺會與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO₄溶液．

16．下列實驗的有關(guān)敘述不正確的是（　　）

選項	A	B	C	D
實驗 裝置 圖
主要 現(xiàn)象	乙裝置中有光亮通路，甲裝置無明顯現(xiàn)象	兩試管中都有氣泡產(chǎn)生，但乙比甲速率快	鈉在水與苯層之間上下跳動，且有氣泡產(chǎn)生	電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
實驗 結(jié)論	乙裝置中分散系為膠體，甲裝置中分散系不是膠體	可驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用	證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）	電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、流到活性炭

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應為：2CH₂═CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	該電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	每有0.1 mol O2反應，則遷移0.4 mol H+
	C．	正極反應式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
	D．	負極區(qū)溶液的pH減小

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13，說明水的電離是放熱反應
	B．	配制Fe（NO3）2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸
	C．	NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強
	D．	0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度和溶液中c（OH-）都增大