7．設 N _A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	已知 N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，當有 1molNH3時，上述反應的△H 變?yōu)?46.2 kJ•mol-1
	B．	1mol 羥基（-OH）與 17gNH3所含電子數(shù)都為NA
	C．	由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA
	D．	常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe粉反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

6．常溫下將稀 NaOH 溶液和稀 CH₃COOH 溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（　�。�

	A．	pH＞7，且c（Na +）＞c（OH -）＞c（H +）＞c（CH3COO-）
	B．	pH＞7，且c（Na +）+c（H+）=c（CH3COO -）+c（OH-）
	C．	PH＜7，且c（CH3COO -）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	D．	pH=7，且c（CH3COO -）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

5．已知在酸性溶液中，下列物質氧化 KI 時，自身發(fā)生如下變化：ClO₃^-→Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；IO₃^-→I₂．如果分別用這些物質氧化的 KI生成等量的 I₂，消耗他們物質的量最少的是（　�。�

A．

ClO3-

B．

MnO4-

C．

Cl2

D．

IO3-

4．設 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，1L 甲醇完全燃燒后生成的 CO2 分子個數(shù)約為$\frac{1}{2.42}$N A
	B．	N A個H2分子的質量約為2g，它所占的體積約為 22.4L
	C．	標準狀況下，22.4L CO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N A
	D．	500mL 0.5mol/L 的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO-的數(shù)目為0.5NA

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	O2和O2互為同位素，化學性質相似
	B．	水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
	C．	分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵
	D．	將標準狀況下22.4 L 氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

2．抗酸藥物X可能是下列物質中的一種：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁．某學生為探究其成分，設計了如下實驗：
①取一定質量的化合物X粉末，向其中加入過量鹽酸，產(chǎn)生224mL氣體A（標準狀況），同時得到無色溶液；
②若用鉑絲蘸�、僦兴�得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至過量，測得沉淀質量的最大值為2.52g，最小值為1.74g．
請回答下列問題：
（1）①中氣體A是CO₂；
（2）由①、②判斷X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O（用離子方程式表示）；
（5）X的化學式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，用pH計測量0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH為a，再測量稀釋10倍的0.01mol•L-1FeCl3溶液的pH為b，可判斷出FeCl3水解程度與鹽溶液濃度大小關系
	B．	將裝有3～4mL無水乙醇的試管浸入50℃左右的熱水中，將燒黑的銅絲迅速插入無水乙醇中，可觀察到銅絲變紅，反復數(shù)次，可聞到刺激性氣味
	C．	向某溶液加濃NaOH溶液并微熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明此溶質為銨鹽
	D．	酸堿中和滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴標準溶液，導致實驗結果偏高

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe（OH）2，進一步被O2氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3脫去一部分水生成Fe2O3•nH2O，它就是鐵銹的主要成分
	B．	分子篩中有許多籠狀空穴和通道可用于分離、提純氣體，還可用作干燥劑、離子交換劑、催化劑和、催化劑載體
	C．	俄國化學家門捷列夫經(jīng)過研究提出了元素周期律--元素性質隨著元素原子量（相對原子質量）遞增而呈周期性變化的規(guī)律，并列出第一張元素周期表
	D．	氧化鋁陶瓷、硅藻土、沸石、立方氮化硼都是無機非金屬材料，光導纖維、聚酯纖維、橡膠、酚醛樹脂都是高分子材料

19．現(xiàn)用物質的量濃度為a mol•L^-1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是用標準NaOH溶液潤洗2～3次．
（2）如圖1用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．
（3）如圖2是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（HCl）=$\frac{{V}_{2}-{V}_{1}}{V}$mol•L^-1．

18．X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．有關信息如表：

	原子或分子相關信息	單質及其化合物相關信息
X	ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物	X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸
Y	Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)	Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z	Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$	Z是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W	W原子的最外層電子數(shù)小于4	W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

（1）W在周期表的位置為第四周期第Ⅷ族，W（OH）₂在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為6H⁺+Al₂O₃=2Al³⁺+3H₂O．
（3）Z的氧化物在通訊領域用來作光導纖維，工業(yè)上制備Z的單質的化學反應方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H₂O₂ 存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為Ge+2 H₂O₂+2NaOH=Na₂GeO₃+3H₂O．
（4）在50mL l mol•L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol•L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能二種情況（填一或二）．