1．無水硫酸亞鐵是白色粉末，溶于水，水溶液為淺綠色，常見其七水合物（綠礬FeSO₄•7H₂O ），在潮濕空氣中易氧化成難溶于水的棕黃色堿式硫酸鐵Fe（OH）SO₄．主要用于凈水、照相制版及治療缺鐵性貧血等．
某化學興趣小組欲確定某FeSO₄•7H₂O樣品加熱后的產(chǎn)物，實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；②稱取2.78g樣品，置于B試管中；③打開活塞K，從C處通入某種氣體；④關(guān)閉K，對試管B充分加熱；⑤打開活塞K，從C處再通入該氣體．

（1）E中產(chǎn)生白色沉淀，說明FeSO₄•7H₂O分解有SO₃生成．
（2）步驟③中從C處通入的氣體作用為將裝置中的空氣全部趕出，并將FeSO₄•7H₂O的分解產(chǎn)物全部排出，該氣體可以為C．
A．SO₂     B．Cl₂     C．N₂     D．NH₃
若不通入氣體，則E中發(fā)生的副反應為2SO₂+O₂+2BaCl₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4HCl．
（3）甲同學將F中反應后溶液共100mL取出，用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液進行滴定，KMnO₄溶液應盛裝在酸式滴定管中．滴定過程中反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O；滴定完畢，三次實驗記錄KMnO₄標準溶液的讀數(shù)如下：

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）	1.50	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）	19.85	20.22	19.98

通過計算，甲同學認為B中的固體產(chǎn)物化學式為Fe₂O₃．
（4）設計實驗證明FeSO₄•7H₂O水溶液呈酸性的原因是Fe²⁺的水解：取少量FeSO₄•7H₂O水溶液于試管中，先加Fe粉，再滴入幾滴石蕊試液，試管中溶液微紅，然后加熱試管中的溶液，若溶液紅色加深，則說明FeSO₄•7H₂O水溶液呈酸性的原因是Fe²⁺的水解．

20．某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	M中至少有8個碳原子共面
	B．	M能發(fā)生還原、氧化、中和、縮聚、取代、加成、銀鏡等反應
	C．	M中苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同的結(jié)構(gòu)
	D．	1molM消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量的比是2：2：1

19．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氫化物的穩(wěn)定性：B＞D		B．	簡單離子的半徑大�。篋＞E＞C
	C．	簡單陰離子的還原性：C＜D		D．	A、B、C可形成離子化合物

18．某同學做同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系）．

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①將新制氯水滴加到NaBr溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，隨后消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中	B．分層，上層無色，下層紫色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置	C．浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中	D．分層，上層無色，下層紅棕色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性．
（2）實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol•L^-1NaBr溶液、0.1mol•L^-1NaI溶液、CCl₄溶液等．
②儀器：試管、燒杯、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片等．
（3）實驗內(nèi)容（請把表中與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式補寫完整）：

實驗方案	實驗現(xiàn)象	化學方程式
①	D	Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
②	A	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③	B	Br2+2NaI═2NaBr+I2
④	C	2K+2H2O═2KOH+H2↑

（4）實驗結(jié)論：同主族元素性質(zhì)相似，自上而下元素金屬性增強，非金屬性減弱．

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復）．

陽離子	H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子	OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

已知：①0.1mol/L A溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
②B溶液與其它四種溶液反應，均能產(chǎn)生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，當B溶液過量時，沉淀完全溶解．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AH₂SO₄、BBa（OH）₂．
（2）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是NH₄HCO₃，寫出將少量該物質(zhì)的稀溶液滴加到0，1mol/L B溶液中反應的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃H₂O+H₂O．
（3）用鋁粉可除去廢水中的NO₃^-．在pH為10.7左右的溶液中，加入鋁粉除去NO₃^-，同時產(chǎn)生物質(zhì)的量之比為1﹕1的氨氣和氮氣，該反應的還原產(chǎn)物是NH₃、N₂，除去0.1mol NO₃^-，要消耗鋁5.4g，其對應離子方程式為6Al+3NO₃^-+3OH^-=6AlO₂^-+NH₃↑+N₂↑．

16．某小組同學通過對比實驗了解Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，如表是他們撰寫的實驗報告的一部分．

實驗序號	實驗步驟（內(nèi)容）	現(xiàn)象
①	在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0gNa2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．	/
②	繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．	/
③	再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．	溶液變紅
④	加熱大試管一段時間．（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）	有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍，A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成

（1）請幫助該小組同學完成實驗報告中放入內(nèi)容有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍，A燒杯中沒有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成．
（2）已知：20℃時Na₂CO₃的溶解度為20.5g．由實驗②（填實驗序號）現(xiàn)象可知，20℃時NaHCO₃的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na₂CO₃溶液中不斷通入CO₂氣體，現(xiàn)象是白色晶體析出，化學方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．
（3）由實驗④可以得出結(jié)論是碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，用化學方程式說明得出結(jié)論的原因2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

15．有機物A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1mol B反應生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COCH（OH）CH₃．
（2）若①、②、③三步反應的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%．
（3）D+E→F的反應類型為酯化反應．
（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^- $\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為．
若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式為CH₃CHBrCHBrCH₃+2NaOH$→_{△}^{醇}$H₃CC≡CCH₃↑+2NaBr+2H₂O．
（6）有機物A有很多同分異構(gòu)體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO₄加熱的條件下反應，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能與2mol Na反應
d．X不與NaHCO₃反應，也不與NaOH反應，也不與Br₂發(fā)生加成反應．

14．鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水．請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有SO₂、H₂中的一種或兩種．
【實驗探究】

	實驗操作	預期現(xiàn)象	結(jié)論
驗證猜想Ⅰ	步驟①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液	溶液紫紅色褪去	含有Fe2+（或溶液紫紅色不褪去，不含F(xiàn)e2+）
	步驟②：另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液		含有Fe3+
驗證猜想Ⅱ	將所得氣體通入如圖裝置：	甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體	含有兩種氣體

【問題討論】
有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H₂O₂兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：不正確，若溶液中含有Fe³⁺，則無法檢驗溶液中是否含有Fe²⁺．

13．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
	B．	5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NA
	C．	1 mol Na2O2與足量CO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含的氮原子數(shù)為2NA

12．高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．
II．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
III．$\stackrel{Na溶液}{→}$RCOONa+R′-NH₂
試回答下列問題：
（1）①的反應類型為加成反應，G的分子式為C₄H₅OCl．
（2）若1mol 可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B，且A與FeCl₃溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式．
（3）反應②為加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有11種（考慮順反異構(gòu)）．