8．金屬銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式中Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．下列說法正確的是（　　）

	A．	Cu是氧化劑		B．	H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
	C．	Cu在反應(yīng)中被氧化		D．	1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

7．在一定條件下，向某固定容積的密閉容器中加入1molCO（g）和1molH₂O（g），發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	體系的總壓強(qiáng)不變
	B．	體系內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
	C．	體系內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
	D．	單位時(shí)間消耗0.1molCO（g）的同時(shí)生成0.1molH2O（g）

6．一定條件下，在容積為10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），30s后測得生成0.04molNH₃．在這段時(shí)間內(nèi)H₂的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）

A．

0.0004mol/（L•min）

B．

0.0002mol/（L•s）

C．

0.0016

D．

0.012 mol/（L•min）

5．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中正確的是（　�。�

	A．	SO2→SO3：2SO2+O2═2SO3
	B．	Fe→Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	Cl-→Cl2：2Cl-+I2═Cl2+2I-
	D．	Cu→Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（濃）═Cu（NO3）2+NO↑+4H2O

4．已知：2R-Cl+2Na→R-R+2NaCl（R代表烴基），下列有機(jī)物通過上述反應(yīng)可制得對(duì)二甲基環(huán)己烷的是
（　�。�

	A．	2，3-二氯丁烷		B．	1，3-二氯丁烷
	C．	2-氯丁烷		D．	2，5-二氯己烷和1，2-二氯乙烷

3．現(xiàn)有一份含有FeCl₃和FeCl₂固體的混合物，為測定FeCl₂的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g，將樣品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的雙氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4.00g
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中需加入稀鹽酸，以防止FeCl₃和 FeCl₂水解而使溶液渾濁；
（2）寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）過濾操作中除用漏斗外，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；
（4）簡述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法取最后的洗滌液少量，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（5）通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：53.97%；
（6）實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制取少量無水FeCl₃固體．（已知FeCl₃固體易潮解，部分夾持儀器已略去．）

該裝置存在明顯缺陷，得不到無水FeCl₃固體，請(qǐng)你對(duì)該裝置進(jìn)行合理的改進(jìn)：在 B、C 之間和C、D之間分別增加盛有濃硫酸的洗氣瓶，防止 FeCl₃吸水而潮解．

2．3.0gFe₂O₃和Al₂O₃組成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，則加入的NaOH的濃度c（NaOH）為（　　）

A．

1mol/L

B．

2mol/L

C．

4mol/L

D．

8mol/L

1．下列對(duì)第ⅣA族元素及其化合物的性質(zhì)的推斷一定不正確的是（　�。�

	A．	與同族硅元素類似，鍺、錫、鉛都可用做半導(dǎo)體材料
	B．	鍺與鹽酸可能不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)
	C．	鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篏e（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4
	D．	鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱

20．往碘化亞鐵溶液中緩慢通入1.5mol氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

1.1mol

B．

1.5mol

C．

1.2mol

D．

1.0mol

19．以下關(guān)于膠體的說法不正確的是（　�。�

	A．	膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
	B．	Fe（OH）3膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
	C．	向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀然后沉淀消失的現(xiàn)象
	D．	只有膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)