2．某烷烴蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，則該烷烴可能的結(jié)構(gòu)有3幾種，其中有一種一氯取代物只有一種，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	保存FeCl3溶液時，可加入少量NaOH，抑制Fe3+水解
	B．	1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和少量Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可以大量存在Fe2+、Na+、SO42-、ClO-四種離子
	D．	向硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++NH4++20H-═NH3•HzO+H2O

20．有機物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖：

已知：
①（R-CH₃或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問題：
（1）生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）F中含氧官能團的名稱是醛基；試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：．
（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：．
（5）當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是a（填字母序號）．
a．NaHCO₃b．NaOH　　 c．Na₂CO₃
（6）寫出C與足量NaOH在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式．（不用寫條件）
（7）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有6種．
a．苯環(huán)上有三個取代基；
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機物最多生成4molAg．
由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式 或 （任寫一種即可）．

19．綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，下面是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)的一種流程如圖1：

完成下列填空
（1）氣體Y是CO₂（填化學(xué)式），溶液II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．實驗室可用如圖裝置模擬此制備過程，儀器c的名稱干燥管，反應(yīng)時a管應(yīng)通入NH₃．
（2）為了測定碳酸氫鈉中雜質(zhì)氯元素的含量，先稱取a g試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用c mol/LAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液為指示劑．
已知：常溫下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色．
①當(dāng)Cl^-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol•L^-1，則此時溶液中的c（CrO₄^2-）=2.8×10^-3mol•L^-1．
②滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；當(dāng)觀察到出現(xiàn)磚紅色沉淀且在半分鐘內(nèi)不再消失時停止滴定，若此時消耗了AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL，則碳酸氫鈉樣品中雜質(zhì)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
③下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是c．
a．盛放AgNO₃溶液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

18．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．

（1）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole^-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H₂O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)平衡所需時間/mol
		CO	H2O	CO	H2
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5

①實驗1中，前5min的反應(yīng)速率v（CO₂）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判斷實驗2已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．容器內(nèi)CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                   d．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
③若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率H₂O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點v_正＞v_逆（填“＜”、“=”或“＞”），t₃～t₄時刻，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率H₂O%降低的原因是該反應(yīng)達(dá)到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進行．
（3）利用CO與H₂可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，當(dāng)消耗560mLO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

17．已知：常溫下濃度為0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表：

溶質(zhì)	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
	B．	若將CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
	C．	根據(jù)上表，水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常數(shù)K≈10ˉ7.6
	D．	向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向苯酚鈉溶液中通入少量的SO2氣體：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
	B．	次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
	C．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈現(xiàn)中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

15．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究．
（1）三氮化銨水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的結(jié)構(gòu)式為．
（2）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，斷裂1mol N≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L^-1的氨水加入等體積bmol•L^-1的鹽酸，混合溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）相同溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），測得甲容器中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

	N（N2）/mol	N（H2）/mol	N（NH3）/mol
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①乙容器中起始時反應(yīng)逆向（填“正向”或“不”）移動．
②達(dá)到平衡時，甲、乙、丙三個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為丙＞甲=乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時向反應(yīng)器中接n（N₂）：n（H₂）=1：3投料發(fā)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖所示．
①150℃時發(fā)生的反應(yīng)可用曲線m（填“m”、“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（B）=K（C）＜K（A）．
③若B點時c（NH₃）=0.6mol•L^-1，則此時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=44.4．

14．甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質(zhì)．如圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線．
已知：i．苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ唬槐江h(huán)上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位；
ii：
請回答下列問題：
（1）化合物C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-CHO，檢驗反應(yīng)③進行程度的試劑有碘水、NaOH溶液、銀氨溶液（或新制氫氧化銅）．
（2）合成路線中反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的有3個．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質(zhì)F，該物質(zhì)是一種烈性炸藥，F(xiàn)的名稱為2，4，6-三硝基甲苯．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構(gòu)體有11種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
．
①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1：3
（6）化合物是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如圖：
C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂$\stackrel{Br}{→}$

13．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．
（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14．
（2）若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫出4s²4p_x²4p_y²，則其違背了洪特規(guī)則．
（3）如圖1表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是b．
（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為12元環(huán)，則每個O原子連接6個最小環(huán)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na₂B₄O₇•12H₂O，實際上他的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H₃BO₃和兩個[B（OH）₄]^-縮合而成的六元環(huán)，應(yīng)寫成Na₂[B₄O₅（OH）₆]•8H₂O，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．       
①該晶體中不存在的作用力是C（填選項字母）．
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．范德華力  E．氫鍵
②陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
（6）氮化鎵（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖4所所示．晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同是（填“是”或“否”），判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個Ga與4個N原子相結(jié)合，而Ga原子中含有3個價電子，Ga提供1個空軌道與N原子提供的孤對電子形成配位鍵．
（7）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為GeO，已知該晶胞密度為7.4g•cm^-3，晶胞邊長為4.3×10^-10m，則鍺的相對原子質(zhì)量為72.5（保留小數(shù)點后一位）