Question

16．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向苯酚鈉溶液中通入少量的SO₂氣體：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→C₆H₅OH+HSO₃^-
• B． 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO
• C． 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈現(xiàn)中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 A．亞硫酸酸性強于苯酚，二者反應(yīng)生成苯酚和亞硫酸鈉；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣；
C．至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，則二者以1：2反應(yīng)，以此來解答；
D．用惰性電極電解MgCl₂溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣．

解答 解：A．向苯酚鈉溶液中通入少量的SO₂：SO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+2SO₃^2-，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，離子方程式：ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故B正確；
C．至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，則二者以1：2反應(yīng)，離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，故C錯誤；
D．用惰性電極電解MgCl₂溶液的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+Cl₂↑+H₂↑，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解反應(yīng)的考查，題目難度中等．