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科目: 來源: 題型:選擇題

12.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大,Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0,L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍;在常溫常壓下,W和R組成的化合物有多種,其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化,但元素化合價(jià)沒有變化;這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍.下列說法正確的是( 。
A.元素的非金屬性順序?yàn)镽>Y>W(wǎng)
B.R與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物
C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽>W(wǎng)>Y
D.原子半徑次序?yàn)閃>R>X>Y

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科目: 來源: 題型:解答題

11.水是地球表面上普遍存在的化合物,我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)它.

(1)氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位.
(2)根據(jù)等電子體原理,寫出水合氫離子的一個(gè)等電子體(寫電子式)
(3)水分子可以形成許多水合物.
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+,1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12NA
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+•Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu).在該離子中,存在的作用力有abfi.
a.配位鍵     b.極性鍵    c.非極性鍵    d.離子鍵    e.金屬鍵
f.氫鍵    g.范德華力    h.π 鍵     i.σ鍵
(4)韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中,在20℃時(shí),水分子瞬間凝固形成了“暖冰”.請從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子,在電場作用下定向有規(guī)則的排列,分子間通過氫鍵結(jié)合而成固體.
(5)最新研究發(fā)現(xiàn),水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體,除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì):有在-30℃才凝固的超低溫冰,它的堅(jiān)硬程度可和鋼相媲美,能抵擋炮彈轟擊;有在180℃高溫下依然不變的熱冰;還有的冰密度比水大,號(hào)稱重冰.圖2為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸.
①該冰中的每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵;
②如果不考慮晶體和鍵的類型,哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似?SiO2
③已知O-H…O距離為295pm,列式計(jì)算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{(\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}})×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3
(已知2952=8.70×104,2953=2.57×107,$\sqrt{2}$=1.41,$\sqrt{3}$=1.73)
(6)冰融化后,在液態(tài)水中,水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起,分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外,一般認(rèn)為還會(huì)有大量呈動(dòng)態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式.圖3的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu).
①該五角十二面體有20頂點(diǎn),160條對(duì)角線;
②假設(shè)圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體,且該多面體之間無氫鍵,則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為25%.

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.常溫下向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖.下列分析不正確的是(  )
A.a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸
B.b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有水解
C.c 點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+
D.b-c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)•c(OH-)=Kw=1.0×10-14 mol2•L-2

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科目: 來源: 題型:推斷題

9.U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體.X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體.請回答下列問題:
(1)X在周期表中的位置為第三周期ⅡA族;UW2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
(2)U、V、W形成的10電子氫化物中,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是NH3(寫化學(xué)式)
(3)Z3W4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O.
(4)YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液中,最終生成白色沉淀和無色氣體VW,寫出此過程的離子方程式:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
(5)已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色,現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中:若品紅不褪色,則該過程發(fā)生的離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1mol/L的氯化鐵溶液中:Na+、K+、Br-、SCN-
B.水電離出的氫氧根離子濃度為10-13mol/L的溶液中:NH4+、K+、SiO32-、SO42?
C.使酚酞試液變紅色的溶液中:Na+、K+、HCO3-、S2?
D.澄清透明的溶液中:K+、Ca2+、MnO4-、NO3-

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.根據(jù)題給信息,完成下列各小題:
Ⅰ、某造紙廠排出的廢水,經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外,其它成分為c(Na+)=4×10-4mol/L,c(SO42-)=2.5×10-4mol/L,c(Cl-)=1.6×10-5 mol/L,c(NO3-)=1.4×10-5 mol/L,c(Ca2+)=1.5×10-5 mol/L,則該廢水的pH為4.
Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD,相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大;NaA溶液呈中性;1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色;同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導(dǎo)電性試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強(qiáng),則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠A>HC>HB>HD.
Ⅲ、常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得
溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH
0.10.1pH=9
c0.2pH=7
0.20.1pH<7
請回答:
(1)從①組情況分析,HA是強(qiáng)酸還是弱酸弱酸(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”);
(2)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol•L-1
(3)②組情況表明,c大于0.2mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)=c(Na+).
(4)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度大于NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( 。
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
Cl2FeBr2Fe3+Br2Cl-
KClO3濃鹽酸Cl2
KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A.表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B.氧化性強(qiáng)弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目: 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列,它們均為短周期元素.
ABCDEFGHIJ
原子半徑
(10-10m)
0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合價(jià)
+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列問題:
(1)D的元素名稱是磷,若H的一種同位素中子數(shù)為5,則其原子符號(hào)是${\;}_{5}^{10}$B,B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(2)在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4;化合物F2A2的電子式是:
(3)用電子式表示F2I的形成過程:;
(4)用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液,在甲極通入J的單質(zhì),乙極通入A的單質(zhì),則乙極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目: 來源: 題型:填空題

4.分別取1mol葡萄糖進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①進(jìn)行銀鏡反應(yīng)時(shí),需Ag(NH32OH2 mol,反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)镃H2OH(CHOH)4COONH4(結(jié)構(gòu)簡式).
②與乙酸反應(yīng)生成酯,從理論上講完全酯化需要300 g 乙酸.
③若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O,所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為134.4L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O.

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科目: 來源: 題型:填空題

3.寫出實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的化學(xué)方程式:

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