12．Cl₂及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖一所示．

（1）已知HClO的殺菌能力比ClO^-強(qiáng)，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是pH=6時(shí)．氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，HClO?H⁺+ClO^-，Cl₂（g）?Cl₂（aq）．
（2）ClO₂是一種易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑．工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2ClO₂．最近，科學(xué)家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na₂C₂O₄）還原氯酸鈉制取ClO₂的方法，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為C₂O₄^2-+2ClO₃^-+4H⁺═2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O．此法的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)中生成的二氧化碳有稀釋作用，大大提高了ClO₂生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�性．工業(yè)上還可用電解法制備ClO₂，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO₃，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO₂．電解過(guò)程中NaClO₃在陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”）生成，生成ClO₃^-的電極反應(yīng)式為Cl^--6e^-+3H₂O=6H⁺+ClO₃^-．
（3）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol ClO_x^-（x=1、2、3、4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖二所示．從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是ClO₂^-（填離子符號(hào)）．B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO^-（aq）=2Cl^-（aq）+ClO₃^-（aq）△H=-116kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

11．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無(wú)污染等特點(diǎn)，圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	鎂作Y電極
	B．	電池工作時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)
	C．	廢液的pH大于NaClO溶液的pH
	D．	X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

10．中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲頒諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	青蒿素分子式為C15H20O5
	B．	可用蒸餾水提取植物中的青蒿素
	C．	青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基

9．橙皮素具有抗氧化、抗炎、抗變態(tài)性反應(yīng)、降血脂、保護(hù)心血管和抗腫瘤的藥效作用．一種合成橙皮素的合成路線(xiàn)如下：

（1）A中的含氧官能團(tuán)為羥基和醛基（填官能團(tuán)的名稱(chēng)）．
（2）化合物MOMCl的分子式為C₂H₅OCl，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OCH₂Cl．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②⑤（填序號(hào)）．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）請(qǐng)寫(xiě)出以和CH₃CHO為原料制備化合物  的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分?jǐn)?shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆 均減小，平衡不移動(dòng)
	B．	650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
	C．	T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)
	D．	925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24．p總

7．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液滴定曲線(xiàn)如下圖①；用0.1mol•L^-1鹽酸滴定25mL0.1mol•L^-1氨水的滴定曲線(xiàn)分別如下圖②所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）		B．	b點(diǎn)：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
	C．	c點(diǎn)：c（NH4+）=c（CH3COO-）		D．	d點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）

6．下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	NH4HSO3受熱分解產(chǎn)生的氣體全部通入Ba（NO3）2溶液中	產(chǎn)生白色沉淀	沉淀為BaSO4
B	濃度均為0.1mol•L-1Zn2+和Cu2+混合溶液中滴入少量Na2S溶液	產(chǎn)生黑色沉淀	Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
C	2mLpH=3的鹽酸和2mLpH=3醋酸，同時(shí)分別加入足量相同的鋅粉	反應(yīng)速率不同	較快的為鹽酸
D	待測(cè)液X中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加入H2O2酸性溶液	溶液變?yōu)榧t色	X中含F(xiàn)e2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．Salvinorin A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	分子中含有6個(gè)手性碳原子
	B．	能使酸性高錳酸溶液褪色
	C．	1mol該有機(jī)物最多可與含3molNaOH的水溶液反應(yīng)
	D．	1mol該有機(jī)物最多可與3molH2加成

4．下表中物質(zhì)甲物質(zhì)一定條件下與乙組中的4種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

選項(xiàng)	甲物質(zhì)	乙組中的物質(zhì)
A	SO2	KI3溶液、氨水、KMnO4溶液、苯酚鈉溶液
B	Mg	Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液
C	SiO2	HF溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3
D	稀硫酸	Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列關(guān)子化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：14494Pu
	B．	H2O2的電子式：
	C．	S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	的名稱(chēng)2-甲基-4-丁醇