9.橙皮素具有抗氧化、抗炎、抗變態(tài)性反應、降血脂、保護心血管和抗腫瘤的藥效作用.一種合成橙皮素的合成路線如下:

(1)A中的含氧官能團為羥基和醛基(填官能團的名稱).
(2)化合物MOMCl的分子式為C2H5OCl,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH2Cl.
(3)在上述五步反應中,屬于取代反應的是①②⑤(填序號).
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
Ⅱ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫
(5)請寫出以和CH3CHO為原料制備化合物  的合成路線流程圖(無機試劑可任選).合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

分析 根據(jù)反應前后結(jié)構(gòu)簡式差異知,①為取代反應,②為取代反應,④為加成反應、⑤為取代反應,
(1)A中含氧官能團為羥基和醛基;
(2)根據(jù)反應后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式知,該分子中存在一個甲基、一個亞甲基、醚鍵;
(3)通過以上分析知,屬于取代反應的有①②⑤;
(4)B的同分異構(gòu)體符合下列條件,
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有醛基和酚羥基;
Ⅱ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫,
(5)溴苯和氫氣發(fā)生加成反應生成1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷發(fā)生水解反應生成環(huán)己醇,環(huán)己醇發(fā)生催化氧化反應生成環(huán)己酮,環(huán)己酮發(fā)生取代反應生成,
據(jù)此分析解答.

解答 解:根據(jù)反應前后結(jié)構(gòu)簡式差異知,①為取代反應,②為取代反應,④為加成反應、⑤為取代反應,
(1)A中含氧官能團為羥基和醛基,故答案為:羥基;醛基;
(2)根據(jù)反應后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式知,該分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH2Cl,故答案為:CH3OCH2Cl;
(3)通過以上分析知,屬于取代反應的有①②⑤,故答案為:①②⑤;
(4)B的同分異構(gòu)體符合下列條件,
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有醛基和酚羥基;
Ⅱ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫,
則符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:

(5)溴苯和氫氣發(fā)生加成反應生成1-溴環(huán)己烷,1-溴環(huán)己烷發(fā)生水解反應生成環(huán)己醇,環(huán)己醇發(fā)生催化氧化反應生成環(huán)己酮,環(huán)己酮發(fā)生取代反應生成,
所以其合成路線為
故答案為:

點評 本題考查有機合成,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析判斷及知識遷移能力,明確反應前后斷鍵和成鍵方式、常見有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難點是有機合成路線的設(shè)計,需要學生熟練掌握常見反應類型、反應條件及官能團性質(zhì)并靈活運用知識,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省如皋市高三上學期質(zhì)量調(diào)研一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.NH4Cl的電子式:

B.對硝基甲苯:

C.碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

20.在一定條件下,甲烷與一氧化碳的燃燒的熱化學方程式分別為:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H 2O(l)△H=-890kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
一定量的甲烷與一氧化碳的混合氣完全燃燒時,放出的熱量為262.9kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀.求混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比2:3.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.2015年8月12號接近午夜時分,天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸.發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并產(chǎn)生巨大蘑菇云.
回答下列問題:
(1)在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N(填元素符號),解釋原因N的2p軌道半充滿,最難失去電子.
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度較大的是甲酸(填名稱);燒堿所屬的晶體類型為離子晶體;硫化堿(Na2S)的S2-的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p6
(3)硝酸銨中,NO3-的立體構(gòu)型為平面三角形,中心原子的雜化軌道類型為sp2
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA,與CN-互為等電子體的分子有CO、N2
(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.合金的化學式為KNa3;晶胞中K 原子的配位數(shù)為6;已知金屬原子半徑r(Na)=186pm、r(K)=227pm,計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π(18{6}^{3}×3+22{7}^{3})}{(186×2+227×2)^{3}}$×100%(列出計算式,不需要計算出結(jié)果).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下表中物質(zhì)甲物質(zhì)一定條件下與乙組中的4種物質(zhì)都能發(fā)生反應的是( 。
選項甲物質(zhì)乙組中的物質(zhì)
ASO2KI3溶液、氨水、KMnO4溶液、苯酚鈉溶液
BMgCl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液
CSiO2HF溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3
D稀硫酸Al(OH)3、碳、Cu2(OH)2CO3、Cu
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.疊氮化物是一類重要化合物,在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視,其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為:

聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H+和N3-.試回答下列問題:
(1)下列有關(guān)說法正確的是CD(選填序號).
A.HN3中含有5個σ鍵
B.HN3中三個氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子
D.肼(N2H4)沸點高達113.5℃,說明肼分子間可形成氫鍵
(2)疊氮化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成配合物,如:Co[(N3)(NH35]SO4,在該配合物
中鈷顯+3價,根據(jù)價層互斥理論可知SO42-空間形狀為正四面體,寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是
BC(選填序號)
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞中分攤2個鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負性小
(4)與N3-互為等電子體的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等(舉2例)
(5)人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料,因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料.立方氮化硼晶胞如圖3所示,試分析:
①該晶體的類別為原子晶體.
②晶體中每個N同時吸引4個B.
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1,晶體的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體
中兩個距離最近的B之間的距離為$\root{3}{\frac{M}{2ρ{N}_{A}}}$cm.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法中不正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1 NA
B.NaCl的沸點為1465℃,1500℃時氣體摩爾體積是Vm,此狀態(tài)下,3Vm L的氯化鈉含有3 NA個共價鍵
C.25℃,1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1 NA
D.1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生$\frac{2}{3}$ NA個NO分子

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫,在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫.NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成.NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為
(2)NaH的熔點為800℃,不溶于有機溶劑.NaH屬于離子晶體,其電子式為
(3)AlCl3在178℃時升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為(標明配位鍵).
(4)AlH4-中,Al的軌道雜化方式為sp3雜化;例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等(填化學式).
(5)NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個;NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用含a的代數(shù)式表示).若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代,得到的晶體為Na3Li(AlH44(填化學式).
(6)NaAlH4的釋氫機理為:每3個AlH4-中,有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子,同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結(jié)構(gòu).這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴展到整個晶體,從而釋放出氫氣.該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料,具有優(yōu)異性能,能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用.其合成路線可設(shè)計為:

其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應,C中不含甲基,1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H2(標準狀況).請回答下列問題:
(1)A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基,B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHO.
(2)由物質(zhì)C與D反應生成PTT的化學方程式為,反應類型為縮聚反應.
(3)請寫出以CH2=CHCH3為主要原料(無機試劑任用)制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖(須注明反應條件).
(合成路線常用的表示方式為:A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物)

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