18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)
	B．	第三周期元素中（除稀有氣體元素）簡單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性
	C．	第三周期氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均為同主族中沸點(diǎn)最低
	D．	第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

17．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1 mol N₂，其△H=-139 kJ•mol^-1．
（3）反應(yīng)N₂O（g）+NO（g）═N₂（g）+NO₂（g）在1L容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD（填編號）
A、混合氣體的密度不變       
B、容器中的壓強(qiáng)不再變化
C、生成NO的反應(yīng)速率與生成NO₂的反應(yīng)速率相等
D、單位時間內(nèi)生成N₂O的物質(zhì)的量不變
?在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到2L，下列有關(guān)該體系的說法正確的是AD（填編號）
A、NO₂的濃度減少        B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、N₂的物質(zhì)的量增加     D、重新平衡時K值不變．

16．在一定溫度下，將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H₂+N₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃．起始時H₂和N₂的物質(zhì)的量之和相等，平衡后分別測出H₂、N₂的轉(zhuǎn)化率．能正確表示H₂、N₂的轉(zhuǎn)化率與起始時的關(guān)系圖是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．①～⑨是幾種有機(jī)物的名稱、分子式或結(jié)構(gòu)簡式：
①C₂H₂      ②新戊烷     ③苯       ④    ⑤
⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃    ⑦C₅H₁₀     ⑧ClCH=CHCl      ⑨C₅H₄
據(jù)此回答下列問題：
（1）上述有機(jī)物中，互為同系物的是②⑥（填序號），存在順反異構(gòu)的是⑧（填序號）．
（2）④與等物質(zhì)的量的H₂發(fā)生l，4 加成，寫出所得產(chǎn)物的名稱：2-甲基-2-丁烯．
（3）請寫出下列相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
實(shí)驗(yàn)室制①：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
氯氣與③用氯化鐵作催化劑的反應(yīng)：．
（4）③的同系物A，分子中共含66個電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，請寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）某烴B含氫14.3%，且分子中所有氫完全等效，向80g含Br₂5%的溴水中加入該有機(jī)物，溴水剛好完全褪色，此時液體總質(zhì)量82.1g．則B的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（6）⑨理論上同分異構(gòu)體的數(shù)目可能有30多種．如：
A．CH₂=C=C=C=CH₂    B．CH≡C-CH=C=CH₂     C． D．e． …
請不要顧忌這些結(jié)構(gòu)能否穩(wěn)定存在，其中a、b是鏈狀分子，寫出所有碳原子均共直線的鏈狀分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH≡C-C≡C-CH₃．若該烴的等效氫只有一種，則滿足條件的異構(gòu)體除a、c外還有或（只需答出一例的結(jié)構(gòu)簡式）．

14．加成反應(yīng)也是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)類型，下列物質(zhì)各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應(yīng)的是（　　）

A．

乙烷、乙烯

B．

乙烯、乙炔

C．

氯乙烯、溴乙烯

D．

苯、2-丁烯

13．下列各組有機(jī)物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變的是（　�。�

A．

C3H6和C3H8

B．

C4H6和C3H8

C．

C5H12和C6H6

D．

C3H6和C3H8O

12．下列有機(jī)物常溫下呈液態(tài)的是（　�。�

A．

CH3（CH2）2CH3

B．

CH3（CH2）15CH3

C．

CHCl3

D．

CH3Cl

11．圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期第 IVA族．
（2）用電子式表示D₂G₂的形成過程．其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（3）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填離子符號）．
（4）C、G的氫化物中沸點(diǎn)較低的是H₂S（填化學(xué)式），原因是H₂O分子之間形成氫鍵．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞G（填“＞”或“＜“）．
（5）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為．
（6）D、E的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-十2H₂O．

10．用化學(xué)式回答原子序數(shù)為11一18號元素的有關(guān)問題：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na．
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）最高價氧化物具有兩性的是Al₂O₃．
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄．
（5）氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是SiH₄．
（6）用于自來水殺菌消毒的單質(zhì)是Cl₂．
（7）地殼中含量最高的金屬元素是Al．
（8）不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是Ar．
（9）簡單陽離子和簡單陰離子中半徑最小的是Al³⁺、Cl^-．

9．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果
	B．	sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道
	C．	凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體
	D．	AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形