Question

16．在一定溫度下，將H₂和N₂兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H₂+N₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃．起始時H₂和N₂的物質(zhì)的量之和相等，平衡后分別測出H₂、N₂的轉(zhuǎn)化率．能正確表示H₂、N₂的轉(zhuǎn)化率與起始時的關(guān)系圖是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 兩者的物質(zhì)的量之和相等，對3H₂+N₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃，增加氫氣的物質(zhì)的量平衡正向移動，氫氣本身轉(zhuǎn)化率降低，而氮氣的轉(zhuǎn)化率增加，當兩者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，由此分析解答．

解答 解：兩者的物質(zhì)的量之和相等，對3H₂+N₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃，增加氫氣的物質(zhì)的量平衡正向移動，氫氣本身轉(zhuǎn)化率降低，而氮氣的轉(zhuǎn)化率增加，所以橫向向右氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，當兩者的物質(zhì)的量之比等1：3時，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡移動影響因素的分析判斷，圖象分析應(yīng)用，掌握變化實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．