7．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）

	A．	由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Cl-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-
	C．	pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3-
	D．	NH4Fe（SO4）2的溶液中一定可以存在：H+、Br-

6．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是（　　）

	A．	除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過濾
	B．	不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
	C．	制備Fe（OH）3膠體時(shí)，通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水中
	D．	某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

5．水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量．常用酸性KMnO₄氧化有機(jī)物測其含量．主要操作步驟如下：

（1）儀器A為酸式（填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實(shí)驗(yàn)，步驟Ⅲ中溶液顏色應(yīng)為紫紅色；
（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
該步驟中滴入第一滴Na₂C₂O₄時(shí)褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是隨反應(yīng)進(jìn)行Mn²⁺可能做反應(yīng)的催化劑
（3）若步驟Ⅳ中所用Na₂C₂O₄溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請?jiān)趫D2中標(biāo)出滴定前的液面．
（4）若實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果比實(shí)際有機(jī)物含量偏高，分別從以下兩個(gè)方面猜想：
猜想1：水樣中Cl^-影響
猜想2：配制Na₂C₂O₄標(biāo)液定容時(shí)俯視刻度線；
（5）若猜想1成立，請根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實(shí)驗(yàn)以消除Cl^-影響．（限選試劑：AgNO₃溶液、Ag₂SO₄溶液、KMnO₄溶液、Na₂C₂O₄溶液）步驟Ⅰ的水樣中加入適量的Ag₂SO₄溶液．
資料卡片：
①有機(jī)質(zhì)可HNO₃被氧化
②AgCl不與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)
③Ag₂C₂O₄可被酸性KMnO₄溶液氧化．

4．某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+
	B．	一定有Fe3+，一定沒有Fe2+、Mg2+
	C．	一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+
	D．	一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
	B．	25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NA
	D．	1L 0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol乙基中含有的電子數(shù)為16NA
	B．	8g CH4中含有10NA個(gè)電子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
	D．	28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其碳原子數(shù)為2NA

1．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氧氣，試回答：
（1）計(jì)算需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少？
（2）如果是氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．

20．下列電解質(zhì)在溶解或熔化時(shí)，沒有電離出Cl^-的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

熔化的氯化鈉

C．

KClO3溶液

D．

NaCl溶液

19．下列物質(zhì)中能夠?qū)щ姸�且是電解質(zhì)的是（　�。�

A．

熔融的氫氧化鈉

B．

稀鹽酸

C．

硝酸鉀晶體

D．

熔化的鐵

18．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	KHCO3═K++H++CO32-		B．	NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	KClO3═K++ClO3-		D．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-