18．按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 （略去條件和副產品）．

若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質．
（1）寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（2）向（1）所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出所得固體在空氣中放置時發(fā)生的化學反應方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

17．教材中給出了Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式．為了探究Na₂O₂與H₂O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如圖所示裝置進行實驗．

實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；
②保持K₁打開、K₂關閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產生；
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使酸液滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴；
⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍，KMnO₄溶液褪色；
⑥迅速打開止水夾K₂，關閉K₁，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約三分之一時停止鼓氣．然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經檢驗為氧氣．
回答下列問題：
（1）寫出Na₂O₂與H₂O反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）若向Na₂O₂中滴加適量的鹽酸，也能產生使帶火星的木條復燃的氣體，且最后溶液呈中性，請寫出該反應的化學方程式2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑．
（3）用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O．
（4）用離子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因（MnO₄^-在酸性條件下被還原成Mn²⁺，不考慮MnO₄^-氧化Cl^-）2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（5）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是防止生成的H₂O₂分解，促使H₂O₂分解．
（6）由此實驗探究可知：Na₂O₂與H₂O反應的機理是（用化學方程式表示）Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

16．某無色溶液M可能含有離子OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、NH₄⁺、MnO₄^-、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干種．取一定量的M溶液滴加鹽酸，產生沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示（HCO₃^-與Al³⁺和AlO₂^-均要反應，不共存）．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原溶液中可能含有NH4+、SO42-
	B．	最終溶液中最少含2種溶質
	C．	原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1
	D．	滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應的離子方程式是：CO32-+H+═HCO3-

15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	硅單質溶于入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH-+H2O═SiO3-+2H2↑
	B．	向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

14．生活中常會碰到某些化學問題，如：
①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質黯然失“色”，沒有最白，只有更白
②霸王洗發(fā)液不含任何化學物質
③夏天混用不同品牌的墨水書寫時，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因為膠體發(fā)生了聚沉的原因
④53度白酒是指該白酒的著火點是53℃
⑤太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素．
則有關上述說法，你的看法是（　　）

	A．	全部正確		B．	只有①⑤正確
	C．	只有③正確		D．	以上說法都是錯誤的

13．圖中A、B、C、D、E、F、G均有機化合物．據(jù)圖回答問題：

（1）D的化學名稱是乙醇．
（2）反應③的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．（有機物須用結構簡式表示，下同）
（3）B的分子式是C₉H₁₀O₃，A的結構簡式是．反應①的反應類型是水解反應．
（4）反應④的化學方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G形成高聚物的反應n CH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．

12．圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為金屬單質．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）
請回答以下問題：

（1）A是Al，B是Fe₂O₃，H是Fe（OH）₂，I是Fe（OH）₃，F(xiàn)是NaAlO₂．（填化學式）
（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）用雙線橋標出A和B反應發(fā)生電子轉移的方向和數(shù)目．

11．將23g金屬鈉投入到100mL水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變．試計算：
（1）反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？
（2）產生標準狀況下的氣體多少毫升？
（3）所得溶液與0.1mol/LH₂SO₄溶液恰好完全反應，則需要H₂SO₄溶液的體積為多少毫升？

10．洪災過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO₂）和濃鹽酸反應制Cl₂，其化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，其中，方程式轉移電子數(shù)為2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，若生成的Cl₂在標準狀況下的體積為672mL，則其物質的量為0.03mol．
（3）將Cl₂通入到濕潤的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色．

9．下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（　　）

	A．	10g H2 和10g O2		B．	5.6L N2（標準狀況下）和11gCO2
	C．	9克H2O和11.2L O2		D．	224mL H2（標準狀況下）和0.1mol　N2