4．現(xiàn)有、液溴、濃硫酸和其他無機(jī)試劑，請(qǐng)用5個(gè)化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：
→
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）．

3．根據(jù)要求書寫下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體：與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH-CH₂COOH，CH₃-CH=CH-COOH．

2．下列措施能使純水中水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　�。�

	A．	加人少量KOH固體		B．	滴人少量鹽酸
	C．	加入少量硫化鈉固體		D．	加人少量純水

1．NaNO₂溶液與NH₄NO₃溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO₂+NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+N₂↑+2H₂O．

20．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如圖：

已知部分陽離子以氧氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.0	4.4

回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是使鐵離子充分被還原為亞鐵離子，同時(shí)防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化（用離子方程式表示）；加入少量NaHCO₃的目的是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe²⁺+2H⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O，該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是NO；
（3）生產(chǎn)堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解；
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-，為檢測(cè)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑A．（填寫字母）

A．酸性KMnO4溶液　　　　　　B．KSCN溶液

C．氯水　　　　 　 D．NaOH溶液．

19．下列每組內(nèi)的三種物質(zhì)中最后一種物質(zhì)均為過量（充分反應(yīng)后，該物質(zhì)有剩余），分別向各組物質(zhì)中加適量水，使它們充分反應(yīng)后，靜置、過濾，所得濾渣中有兩種物質(zhì)的是（　　）

	A．	CuCl2、Cu（NO3）2、Ba（OH）2		B．	Al、Fe、CuSO4
	C．	MgSO4、Mg（NO3）2、Ba（OH）2		D．	Al、Cu、FeSO4

18．取7g粗鋅（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），投入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，共產(chǎn)生氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求粗鋅中鋅的質(zhì)量．

17．某氨基酸分子中所含原子團(tuán)及其數(shù)目如下表：

原子團(tuán)	-CH2-			-CH3	-NH2	-COOH
個(gè)數(shù)	n	m	p	a	1	1

則a的值為（　　）

A．

m+2p

B．

n+m+p

C．

n+m+2p

D．

2n+3m+4p

16．現(xiàn)需達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)從如下方法中選擇最恰當(dāng)?shù)囊环N
A．分液   B．過濾       C．蒸餾       D．結(jié)晶      E加熱分解
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃：B（填序號(hào)，下同）
（2）從海水中提取少量純凈水：C
（3）分離植物油和水：A
（4）除去NaCl中少量的KClO₃：D
（5）除去KCl中少量的KClO₃：E．

15．如圖原電池的電池反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該原電池及電解質(zhì)溶液可能是（　　）

	X	Y	電解質(zhì)溶液
A	Zn	Cu	ZnCl2溶液
B	Cu	Zn	稀H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4溶液
D	Zn	Zn	CuSO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D