4．現(xiàn)有、液溴、濃硫酸和其他無機試劑，請用5個化學方程式表示下列轉化過程：
→
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）．

分析 實現(xiàn)，發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應可完成有機物的合成．

解答 解：實現(xiàn)，發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應可完成有機物的合成，發(fā)生的五步反應為，
故答案為：

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握有機物官能團與性質的關系、合成反應中官能團的變化分析合成流程及發(fā)生的有機反應為解答的關鍵，側重烯烴、醛、醇性質的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量．
（1）寫出上述燃燒反應的熱化學方程式：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
（2）11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為1082.5 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
（1）根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由①步反應決定．
（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在SO32-離子消耗完時，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某化學實驗小組設計如圖裝置制備干燥純凈的氯氣并驗證氯氣的性質．

（1）圖1中儀器a的名稱是圓底燒瓶
（2）圖1中B裝置中試劑的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，C裝置中的試劑為濃硫酸
（3）圖1中D處方框內(nèi)氯氣的收集裝置可選用圖2中的③（填寫序號）

（4）將氯氣通入如圖3裝置中，充分反應后，靜置，觀察到的現(xiàn)象為溶液變橙紅色；分離反應產(chǎn)物的實驗操作名稱為萃取分液，需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（5）實驗結束后，E裝置中氯元素的存在形式除了ClO-外，還有Cl-（填寫離子符號），請設計實驗證明該離子的存在：取少量燒杯溶液中溶液于試管中，加入硝酸鎂溶液靜置后在上層清液中加入硝酸銀溶液若上層白色沉淀證明含氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列每組內(nèi)的三種物質中最后一種物質均為過量（充分反應后，該物質有剩余），分別向各組物質中加適量水，使它們充分反應后，靜置、過濾，所得濾渣中有兩種物質的是（　�。�
A．CuCl2、Cu（NO3）2、Ba（OH）2B．Al、Fe、CuSO4
C．MgSO4、Mg（NO3）2、Ba（OH）2D．Al、Cu、FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物
B．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物
C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．某金屬最高價氟化物的相對分子質量為M1，其最高價的硫酸鹽的相對分子質量為M2，若此元素的最高正價為n，則n與M1、M2的關系可能是（　�。�
A．n=$\frac{{M}_{2}-2{M}_{1}}{58}$B．n=$\frac{{M}_{2}-{M}_{1}}{29}$C．n=$\frac{2{M}_{2}-{M}_{1}}{58}$D．n=$\frac{{M}_{2}-{M}_{1}}{58}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室制乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH2=CH2↑+H2O
B．苯酚鈉溶液通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3
C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：+NaOH→CH3COONa+
D．工業(yè)制聚乙烯：nCH2=CH2 $\stackrel{催化劑}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實驗室通過乙醇脫水制備：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃時產(chǎn)生CH2═CH2，長時間加熱還會發(fā)生脫水、氧化還原反應等）
【主要物質物理性質】
物質熔點℃沸點℃溶解性
水醇醚
濃硫酸10.35340互溶互溶互溶
乙醚-89.1234.5微溶（在鹽溶液中溶解度降低）互溶互溶
乙醇-114.578.4極易溶極易溶極易溶
【裝置】

【實驗步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
II、加熱三頸瓶，使反應瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應溫度在135-145℃．
III、反應停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
IV、將粗產(chǎn)品轉入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌．
V、處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個冷凝管的出水口接到另外一個冷凝管的進水口，有關說法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
（3）反應過程中發(fā)現(xiàn)溫度計1正常，溫度計2的讀數(shù)比預計溫度高，為保證實驗成功，可進行的操作是D．
A、適當加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計2拔高一點                   D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時為了除去除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl2產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾水”、“飽和NaCl溶液”）．

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