19．在有機(jī)化學(xué)中，大家應(yīng)該學(xué)會(huì)類比的學(xué)習(xí)方法，如：有-OH的物質(zhì)與乙醇的性質(zhì)相似，有-CHO的物質(zhì)性質(zhì)與乙醛相似，有-COOH的物質(zhì)性質(zhì)與乙酸的性質(zhì)相似．已知：
（1）2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（3）A$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$B$→_{△}^{催化劑}$C
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列哪幾種試劑不可以鑒別乙醇和乙酸②④⑤．
①NaOH溶液    ②新制Cu（OH）₂懸濁液    ③溴水④酸性KMnO₄溶液    ⑤飽和Na₂CO₃溶液
（2）A、C均可與Na反應(yīng)放出H₂，計(jì)算等物質(zhì)的量的A和C分別與足量Na反應(yīng)生成的H₂在相同狀態(tài)下的體積比1：1．
（3）寫(xiě)出A到B的反應(yīng)方程式2C（CH₃）₃CH₂OH+O₂$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$2C（CH₃）₃CHO+2H₂O．
（4）寫(xiě)出A到C反應(yīng)的方程式C（CH₃）₃CH₂OH+O₂$\stackrel{催化劑（Cu）}{→}$C（CH₃）₃COOH+H₂O．

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H₃AsO₄＜H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）．
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫(xiě)出該陰離子的電子式．
（4）Cl、Br₂、I₂均可以從海洋中提取，Br₂的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl₂置換出Br^-的方法而獲得，有關(guān)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，利用Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將吹出的Br₂通入溶有SO₂氣體的溶液中，進(jìn)行溴的富集，此時(shí)溶液中存在的主要離子是H⁺、Br^-、SO₄^2-．

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1
	B．	離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
	C．	某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
	D．	元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價(jià)也都是奇數(shù)

16．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，則敘述正確的是（　�。�

	A．	M的分子式為C9H8O4
	B．	1 mol M最多能與2 molBr2發(fā)生反應(yīng)
	C．	M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
	D．	1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2

15．有關(guān)如圖所示物質(zhì)的下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	所有原子共面
	B．	12個(gè)碳原子不可能共平面
	C．	除苯環(huán)外的其余碳原子不可能共直線
	D．	除苯環(huán)外的其余碳原子可能共直線

14．草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8
	B．	1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗6mol NaOH
	C．	草酸二酯酸性條件下水解可以得到兩種有機(jī)物
	D．	1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol

13．根據(jù)所學(xué)，回答下列問(wèn)題：
（1）①向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃
②甲醛與新制的Cu（OH）₂反應(yīng)HCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$2Cu₂O↓+5H₂O+CO₂↑
③某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為8 mol    
（2）官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)起決定作用，但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響．
①比較沸點(diǎn)   ＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH₃COOH．

12．已知A、B都是淡黃色固體，一種為單質(zhì)，一種為化合物．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的電子式為，其陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（2）寫(xiě)出A+C→D+E的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．E+F→G的化學(xué)方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（3）寫(xiě)出L溶液和E反應(yīng)的離子方程式2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-．

11．某金屬最高價(jià)氟化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M₁，其最高價(jià)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M₂，若此元素的最高正價(jià)為n，則n與M₁、M₂的關(guān)系可能是（　�。�

A．

n=$\frac{{M}_{2}-2{M}_{1}}{58}$

B．

n=$\frac{{M}_{2}-{M}_{1}}{29}$

C．

n=$\frac{2{M}_{2}-{M}_{1}}{58}$

D．

n=$\frac{{M}_{2}-{M}_{1}}{58}$

10．10g H₂¹⁸O所含的中子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

4.5mol

B．

5mol

C．

5.5mol

D．

6mol