11．某金屬最高價(jià)氟化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M1，其最高價(jià)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M2，若此元素的最高正價(jià)為n，則n與M1、M2的關(guān)系可能是（　　）
A．n=$\frac{{M}_{2}-2{M}_{1}}{58}$B．n=$\frac{{M}_{2}-{M}_{1}}{29}$C．n=$\frac{2{M}_{2}-{M}_{1}}{58}$D．n=$\frac{{M}_{2}-{M}_{1}}{58}$

分析 若此元素的最高正價(jià)為n，設(shè)金屬為M，金屬最高價(jià)氟化物為MFn，其相對(duì)分子質(zhì)量為M1，其最高價(jià)的硫酸鹽為M2（SO4）n，其相對(duì)分子質(zhì)量為M2，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量列式計(jì)算得到關(guān)系式．

解答 解：此元素的最高正價(jià)為n，設(shè)金屬為M，金屬最高價(jià)氟化物為MFn，其相對(duì)分子質(zhì)量為M1，則M+19n=M1，①
其最高價(jià)的硫酸鹽為M2（SO4）n，其相對(duì)分子質(zhì)量為M2，則2M+96n=M2，②
②-①×2得到n=$\frac{{M}_{2}-2{M}_{1}}{58}$，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題不僅考查了化學(xué)式的書寫及意義，而且考查了相對(duì)分子質(zhì)量的概念和常見元素（即氧元素的化合價(jià)）及其應(yīng)用，更考查了有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算等．它是綜合性較強(qiáng)的題目，也是中考考查這塊知識(shí)時(shí)的比較難一點(diǎn)的一道題．解答此類試題，首先要理清解題思路，然后大膽地設(shè)未知量，列式求解即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3． 若酸性FeCl2廢液中
c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
則該溶液的pH約為2．
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+    K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+     K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（4）通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH +
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫      b．加水稀釋      c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R1（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R1OH，A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時(shí)生成光亮的銀鏡（銀鏡反應(yīng)）．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
請(qǐng)任寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、（其中一種）．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）寫出H→對(duì)甲基苯乙炔的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有、液溴、濃硫酸和其他無機(jī)試劑，請(qǐng)用5個(gè)化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：
→
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
B．常溫下，鐵和稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2↑
C．碳酸氫鈉和過量稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．銅和濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示，則敘述正確的是（　�。�
A．M的分子式為C9H8O4
B．1 mol M最多能與2 molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D．1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α（NO）2]2 與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．則p1＞  p2（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；溫度高于800℃時(shí)，a（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同溫度下，在三個(gè)容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及圖2所示：
 容器 甲 乙 丙
 容積/L 1 1 2
 反應(yīng)物起始量 1molO3、2molO2  
  1molO3、2molNO2 
   1molO3、2molN2O5
 溫度/K T1 T2 T2
下列說法正確的是D．
A． 0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1 
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡時(shí)N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K時(shí)，若起始時(shí)向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工業(yè)上合成氨通常在反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)就將反應(yīng)混合物移出合 成塔，原因是能提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)量．
（4）SO 經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖3所示：
①圖中 A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%．
②計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中 B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)   K=24300（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，并寫上單位）．
②若在 T℃，其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，其中 C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與 A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求寫出：
（1）一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào)Na+；
（2）兩核10電子的陰離子的電子式；
（3）三核10電子的共價(jià)化合物的電子式；
（4）四核10電子的陽(yáng)離子的電子式：；
（5）四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式；
（6）五核10電子的陽(yáng)離子的化學(xué)式NH4+；
（7）五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，新制氯水所含的微�？偣灿�7種，它們是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-
（2）氯氣是一種黃綠色非金屬氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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