5．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	氣體總質(zhì)量保持不變		B．	氣體密度保持不變
	C．	X、Y、Z的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化		D．	X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2

4．①圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是①，由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視，讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為：C
A．①3.2mL、②小于3.2mL
B．①4.8mL、②大于4.8mL
C．①3.2mL、②大于3.2mL
D．①4.8mL、②小于4.8mL
②實(shí)驗(yàn)室需配制1mol•L^-1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為A（填代號(hào)，下同）．
A．大于8.0g     B．小于8.0g    C． 8.0g
③容量瓶上都標(biāo)有溫度、容積和刻度線三個(gè)特征標(biāo)志．

3．（1）反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）．下列示意圖1中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是D
（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．已知（見(jiàn)圖2）：則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．

2．關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生
	C．	放熱反應(yīng)常溫下易發(fā)生
	D．	反應(yīng)是放熱還是吸熱，要看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，不能看反應(yīng)條件

1．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�

A．

C2H4 Br2

B．

C3H8

C．

C4H9Cl

D．

C

20．三氯甲烷（CHCl₃）又稱氯仿，可用作麻醉劑，但在光照條件下易被氧化成劇毒的（COCl₂）．其反應(yīng)式為2CHCl₃+O₂ $\stackrel{光}{→}$2COCl₂+2HCl，為防止事故發(fā)生，在使用三氯甲烷前要檢驗(yàn)一下其是否變質(zhì)，檢驗(yàn)用的最佳試劑是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

溴水

C．

AgNO3溶液

D．

淀粉碘化鉀溶液

19．標(biāo)況下，11.2L乙烷和丁烷的混合氣體完全燃燒需氧氣47.6L，乙烷的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

25%

B．

50%

C．

75%

D．

80%

18．C₃H₈分子中的共價(jià)鍵總數(shù)為（　　）

A．

10

B．

12

C．

8

D．

11

17．X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1mol H中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物H進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取H的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取H的溶液，加入過(guò)量的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①H的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．
②已知100mL 1mol•L^-1的H溶液能與20mL 1mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

16．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A	是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B	B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C	元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D	是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置為第3周期ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（4）D原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵，D^-的結(jié)構(gòu)示意圖是．