15．下列說法中正確的是（　　）

	A．	用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某待測(cè)液的pH，數(shù)值一定偏大
	B．	25℃時(shí)，pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿溶液等體積混合，所得溶液pH=7
	C．	在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	pH相同的NaOH和CH3COONa兩種稀溶液，若稀釋后，pH仍相同，則稀釋的倍數(shù)相同

14．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有5種
	B．	反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）變化過程中，熵在減�。�即△S＜O）
	C．	乙烯和1，3-丁二烯的混合氣體1 L，催化劑存在下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗1.4 L氫氣，則原混合氣體中乙烯和1，3-丁二烯的體積比為：3：2
	D．	可用氫氧化鈉溶液、銀氨溶液和碘水檢驗(yàn)淀粉溶液是否是部分發(fā)生水解

13．由乙酰水楊酸（ASS）制成的阿司匹林是德國(guó)一家制藥公司于1899年合成出的止痛劑（Pain Relieferes）．長(zhǎng)時(shí)間以來一直被廣泛的使用，現(xiàn)在每年的需求量仍是很高．ASS可由下列反應(yīng)序列合成制得：

（1）寫出A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B與乙酸酐反應(yīng)的化學(xué)方程式；；．
（2）B物質(zhì)與乙酸酐反應(yīng)時(shí)，還會(huì)生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．為了除去此物質(zhì)，可在產(chǎn)物中加入飽和碳酸氫鈉溶液溶液，再經(jīng)過濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS．
（3）為了測(cè)定自制乙酸水楊酸的純度，一般可采用以下步驟：準(zhǔn)確稱取自制的乙酰水楊酸三份，每份約0.25g，分別置于250ml錐形瓶中，加入25ml 95%乙醇（已調(diào)至對(duì)酚酞指示劑顯中性），搖動(dòng)使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色，30秒鐘不變色為終點(diǎn)，分別記錄所消耗NaOH溶液的體積，根據(jù)所消耗NaOH溶液的體積，分別計(jì)算乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．在上述測(cè)定過程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過程中水解，應(yīng)如何正確操作？并說明理由．滴定需在不斷振蕩下且較快地進(jìn)行，防止因NaOH局部過濃和滴定時(shí)間過長(zhǎng)而使產(chǎn)品水解．
（4）為了測(cè)定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物（設(shè)總質(zhì)量為W總/g），研細(xì)混勻后，準(zhǔn)確稱取一定量（G/g）藥粉于錐形瓶中，加入V₁/mL（過量）的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c（NaOH）/moL•L^-1]，于水浴上加熱使乙�；�水解完全后，再用HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c（HCL）/moL•L^-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCL溶液V₂/mL．請(qǐng)列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量（g/片）的計(jì)算式．含量（g/片）=$\frac{\frac{1}{2}×[c（NaOH）V{\;}_{1}-c（HCl）V{\;}_{2}]}{1000G}$×$\frac{W{\;}_{總}(cāng)}{10}$．
已知乙酰水楊酸可溶于NaOH溶液中，并生成水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應(yīng)式可表示為：

乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2g．moL^-1，（滴定終點(diǎn)產(chǎn)物為：和CH₃COO^-）

12．在一定條件下，物質(zhì)A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使KI-淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；檢驗(yàn)C中所含陰離子的試劑是取少量待測(cè)液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl^-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a mol A與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則需NaOH的物質(zhì)的量的取值范圍是amol≤n（NaOH）≤2amol．
（3）上述（1）（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

11．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	SO42-是SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的還原產(chǎn)物
	B．	裝置C燒杯中加入少量苯可以防止倒吸
	C．	表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中溶液藍(lán)色褪色
	D．	在A中的溶液加入KMnO4溶液，則紫紅色褪去說明A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

10．在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是（　�。�
①焦炭  ②純堿  ③碳酸鈣  ④氫氟酸  ⑤硝酸  ⑥氫氧化鈉  ⑦水．

A．

③⑤⑦

B．

⑤⑦

C．

③⑤

D．

⑤

9．有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄中的一種或幾種．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生．
②過濾，取少量濾液加AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生．
③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生．
（1）推斷白色粉末中一定有①②③，一定沒有④⑥，不能肯定有沒有的是⑤．（填序號(hào)，選錯(cuò)倒扣分，扣完為止，不出現(xiàn)負(fù)分．）
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓ ．

8．在下列各組溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
	B．	含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、CO32-
	C．	無色透明溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-
	D．	使石蕊變紅的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、SO42-

7．N₂H₄（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．

（1）肼能與酸反應(yīng)．N₂H₆Cl₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N₂H₆²⁺+H₂O?N₂H₅⁺+H₃O+平衡常數(shù)K₁
②N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O+平衡常數(shù)K₂
相同溫度下，上述平衡常數(shù)K₂＜K₁，其主要原因是第一步水解生成的H₃O⁺對(duì)第二步水解有抑制作用．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，寫出化學(xué)方程式NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O．
（3）肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1所示．
該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P₂＜P₁．
（4）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)I：N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g）△H₁；
反應(yīng)II：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂．
①△H₁＞△H₂（填：＜、＞或=）
②7N₂H₄（g）?8NH₃（g）+3N₂（g）+2H₂（g）△H
△H=7△H₁+4△H₂（用△H₁、△H₂表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得混合物體系中，$\frac{n（N_{2}）+n（H_{2}）}{n（N_{2}H_{4}）}$（用y表示）與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
0～4.0min時(shí)間內(nèi)H₂的平均生成速率υ（H₂）=0.025mol•L^-1•min^-1；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.01．
（5）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO₄溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時(shí)，至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g．

6．能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)是（　�。�
①苯不能使KMnO₄溶液褪色；
②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；
③鄰二氯苯只有一種；
④在一定條件下苯與H₂發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①②③

D．

①②④