1．制取氯乙烷（CH₃-CH₂Cl）的最好方法是（　�。�

	A．	乙烷與氯氣發(fā)生取代反應		B．	乙烯與氯氣發(fā)生加成反應
	C．	乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應		D．	甲烷與氯氣發(fā)生取代反應

20．已知某反應為

（1）1molM完全燃燒需要9.5molO₂．
（2）有機物N不可發(fā)生的反應為C
A．氧化反應　      B．取代反應　  C．消去反應 D．還原反應    E．加成反應
（3）物質N與H₂反應生成的P（結構簡式為）發(fā)生縮聚反應產物的結構簡式為；
（4）有機物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉化關系為：有機物Ⅱ的結構簡式為CH₃C≡CCH=CHCH₂CH₃；A、B可以發(fā)生類似①的反應生成有機物Ⅰ，則該反應的化學方程式為CH₃C≡CH+CH₃CH₂CHO$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃C≡CCH（OH）CH₂CH₂CH₃．

19．某芳香族化合物A分子式為C₈H₁₀O₂ 為測定其結構做如下分析：
（1）為確定羥基的個數(shù)，將1mol A與足量鈉反應生成氫氣22.4L（標準狀況下），說明A分子中含羥基2個．
（2）核磁共振氫譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質的結構簡式為．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質量比A小4．試寫出反應的方程式+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O．
（4）0.25mol B與足量銀氨溶液充分反應生成有機物C，同時得到銀108克．將生成的有機物C酸化后得到有機物D．已知A、D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E．寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學反應方程式+2nNaOH$→_{△}^{Cu}$n+n．+nH₂O．

18．某有機物的結構簡式為，它可以發(fā)生反應的類型有（　　）
①加成反應�、谙�去反應�、鬯�解反應�、荃セ�反應  ⑤氧化反應�、藜泳鄯磻�．

A．

①②③④

B．

①②④⑤

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

17．有機化合物種類繁多的主要原因是（　　）

	A．	有機化合物主要來自自然界眾多的有機體
	B．	可以人工合成
	C．	有機物分子中的碳原子成鍵方式具有多樣性
	D．	可以由無機物進行轉化

16．下列有機物或有機物組合，在一定條件下不能發(fā)生聚合反應的是（　�。�

A．

和HOOC-COOH

B．

HC≡CH

C．

D．

CH3COOH和C2H5OH

15．下列關于物質鑒別的方法中不正確的是（　�。�

	A．	可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯氣體
	B．	可用淀粉溶液鑒別KI和KBr溶液
	C．	可用澄清石灰水檢驗H2和CH4的燃燒產物
	D．	可用溴水鑒別苯和四氯化碳

14．可逆反應A（g）+B（s）?C（g）+D（g）在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列選項中不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	消耗amolA物質的同時消耗amolC物質
	B．	混合氣體的質量不再改變
	C．	B物質的濃度不再改變
	D．	容器內的壓強不再改變

13．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	Al3+的結構示意圖：
	B．	甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2
	C．	醋酸的電離方程式：CH3COOH═CH3COO-+H+
	D．	中子數(shù)為145、質子數(shù)為94的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu

12．Ⅰ．工業(yè)上用煤制天然氣，生產過程中有途徑生成CH₄，寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂0的熱化學反應方程式CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
Ⅱ．電子產品產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有Au、Pt．
（2）則操作②中X物質最好選用的是d（填編號）
a．酸性高錳酸鉀溶液　　　　b．漂白粉　　　　c．氯氣　　　　　　　d．雙氧水
（3）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應：Fe³⁺+Al=Al³⁺+Fe．
（4）由CuSO₄•5H₂O制備CuSO₄時，應把CuSO₄•5H₂O放在坩堝（填儀器名稱）中加熱脫水．
（5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，
該電池放電時負極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，每有1mol　K₂FeO₄被還原，轉移電子的物質的量為3mol，充電時陽極反應式為Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O．