11．2015年10月5日，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．一定條件下青蒿素可以轉化為雙氫青蒿素．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	青蒿素的分子式為C15H20O5
	B．	1 mol青蒿素最多能和1 molBr2發(fā)生加成反應
	C．	雙氫青蒿素能發(fā)生氧化反應、酯化反應
	D．	青蒿素轉化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應

10．CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	1mol CPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH
	B．	咖啡酸可發(fā)生聚合反應，而且其分子中含有3種官能團
	C．	與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質共有9種
	D．	可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇

9．下列關于有機物的說法中，正確的是（　�。�

	A．	乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸乙酯和乙醛
	C．	油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂
	D．	乙酸乙酯、油脂、果糖、蛋白質都可以發(fā)生水解反應

8．以下實驗能獲得成功的是（　�。�

	A．	用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
	B．	銀鏡反應實驗后試管內壁附有銀，可用氨水清洗
	C．	為除去苯中少量的苯酚，可加入足量濃溴水后過濾
	D．	為除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

7．將盛有NH₄HCO₃的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na₂O₂的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（　�。�

A．

O2

B．

NH3

C．

H2O

D．

CO2

6．已知A是石油裂解產生的一種氣態(tài)烴，完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比為1：1．B和D是生活中常見的兩種有機物．它們之間的相互轉化關系如圖所示．（反應條件未寫出）
又知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子內含有的官能團分別是羥基、羧基 （填名稱）．
（3）寫出下列反應的反應類型：②氧化反應，④取代反應或酯化反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH；
②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
⑤CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+HOC₂H₅．
（5）燃燒92g的乙醇需要標準狀況下的氧氣體積為134.4L．

5．元素周期表中的一部分，下表列出了幾種元素在周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第1周期	②
第2周期		④		⑥	⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是Mg（OH）₂（填化學式），該物質含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）②和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是．
（4）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填序號）．
a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．最高價氧化物對應水化物酸性⑨比⑧強
（5）元素①的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（6）元素①的最高價氧化物對應的水化物和元素⑨的單質反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

4．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，D中官能團的名稱是羥基．
（2）寫出D和CuO反應的化學方程式：CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O；②和⑤兩種途徑制備C，最好選用途徑②．
（3）已知有機物F為A的一種同系物，且F比A多一個碳原子，寫出F發(fā)生加聚反應的化學方程式：nCH₂=CHCH₃$\stackrel{一定條件}{→}$．

3．在標準狀況下：a．6.72LCH₄氣體    
b．3.01×10²³個HCl氣體分子
c．13.6gH₂S氣體          
d．0.2molNH₃
下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）．
①四種氣體的物質的量b＞c＞a＞d；
②標準狀況下四種氣體的密度b＞c＞d＞a．

2．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數(shù)，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC₂O₄為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：

請回答下列有關問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀時的pH	13	4.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的使樣品中的有機物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉化為可溶性物質．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，試判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若無白色沉淀則說明沉淀已洗滌干凈．
（4）用KMnO₄標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①此步操作過程中需要用到圖2中哪些儀器（填寫序號）B、C、D；

②滴定到終點，靜置后，如圖3方法讀取KMnO₄標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質量分數(shù)為0.3%．
（6）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及現(xiàn)象是加入KSCN溶液，溶液呈紅色．