9．向分別盛有100mL水、100mL 0.1mol•L^-1鹽酸、100mL 0.01mol•L^-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05mol Na．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈
	C．	三個燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
	D．	三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同

8．某實驗小組設(shè)計了下列裝置進行氨氣的催化氧化實驗．

完成下列填空：
（1）常溫下，氨水的濃度為1：1.5（28%的濃氨水和水的體積比）時實驗現(xiàn)象明顯，配制該濃度氨水的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）本實驗用的干燥劑是堿石灰和無水氯化鈣．則甲處是堿石灰．
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下發(fā)生反應(yīng)；化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體和進而產(chǎn)生白煙．其原因可用化學(xué)方程式表示（空格可不填滿）為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃、2NO+O₂=2NO₂和3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）已知NH₃和N₂常壓下的沸點分別為：-33.5℃和-195.8℃，據(jù)此推測這兩種物質(zhì)中，能做制冷劑的是NH₃（填分子式）．

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)之值，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
	B．	1molNa2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NA
	C．	惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
	D．	0.1molCaO2（過氧化鈣）中含陰離子數(shù)是0.2NA

6．相同溫度下，將等體、積等pH的醋酸和鹽酸溶液，分別加入V₁ mL、V₂mL的水稀釋后，測得溶液的pH仍然相同，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

V1＞V2

B．

V1＜V2

C．

V1=V2

D．

無法判斷

5．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應(yīng)為PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	PbO2是電池的負極
	B．	負極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
	C．	鉛蓄電池放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗1mol硫酸
	D．	電池放電時，兩極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1mol電子時正極質(zhì)量增加48g

4．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用有關(guān)薄層紙片作為一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2MnO₂+H₂O═Zn（OH）₂+Mn₂O₂，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該電池為一次電池
	B．	外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
	C．	電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
	D．	電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

3．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	QX2、RX2都有殺菌消毒的作用，二者常用于自來水消毒
	B．	簡單離子的半徑：X＞Y＞Z
	C．	Y、Z、R對應(yīng)的最高氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
	D．	電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

2．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①上述反應(yīng)中，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是B（填序號）；

③H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）．H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是H₂O₂作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性．

1．把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）．下列對該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�

	A．	IO4-作氧化劑
	B．	若有1mol Mn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子
	C．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
	D．	配平后Mn2+、H+的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3

20．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�．再向反�?yīng)后的混合物中不斷通人 SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．下列分析不正確的是（　　）

	A．	滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e-時生成 1 mol白色沉淀
	B．	通入SO2后溶液逐漸變成無色，不是 SO2的漂白性
	C．	通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作氧化劑
	D．	上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2