5．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為Na，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是Ar，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）₃．

4．如圖是有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用編號(hào)回答下列問題：

（1）電子層排布相同的是B、C，
（2）屬于同種元素的是A、B，
（3）屬于金屬元素的是D，
（4）屬于稀有氣體元素的是C．

3．用相關(guān)知識(shí)解答
（1）微粒^AX^n-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n．
（2）由¹H₂¹⁶O與²H₂¹⁷O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，¹⁶O、¹⁷O的關(guān)系為同位素．

2．元素M的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是（　�。�

A．

CaBr2

B．

CaCl2

C．

MgCl2

D．

MgF2

1．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）八種短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素名稱是：鈉
（2）比較d、e、f常見離子的半徑的從大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO₄＞H₂SO₄．y、z、d氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐₂O＞NH₃＞CH₄
（3）f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；圖中元素z的氫化物和它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH₃+H⁺═NH₄⁺
（4）下列敘述中一定能說明h元素比g元素非金屬性強(qiáng)的是BC
A．h氫化物的水溶液是強(qiáng)酸，而g氫化物水溶液是弱酸
B．h的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成物中鐵是+3價(jià)的；而g單質(zhì)和Fe反應(yīng)生成物中鐵是+2價(jià)
C．h的單質(zhì)比g的單質(zhì)更容易和H₂化合，而且h生成的氫化物比g穩(wěn)定性
D．常溫時(shí)，g的單質(zhì)熔點(diǎn)比h單質(zhì)的熔點(diǎn)高．
E．h原子的半徑g原子的半徑小．

20．已知：A、C均為常見的單質(zhì)，B、D為常見的化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D．
（1）若A、C均為生活中常見金屬，B 為紅棕色固體，D既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則組成A單質(zhì)的元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；A和B所具有的總能量
大于（填“大于”、“小于”或“等于”）C和D所具有的總能量．
（2）若A、C分別是由原子序數(shù)相差8的非金屬元素組成的固體單質(zhì)，B是一種不溶于水的酸性氧化物．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）若組成A單質(zhì)的元素形成的帶兩個(gè)正電荷的陽離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C為黑色固態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；B存在化學(xué)鍵的類型為：共價(jià)鍵；D存在化學(xué)鍵的類型為：離子鍵．

19．按要求填空．
（1）下列物質(zhì)中屬于同位素的是B；屬于同素異形體的是A．
A．O₂、O₃  B．${\;}_{17}^{37}$Cl和${\;}_{17}^{35}$Cl    C．Fe²⁺、Fe³⁺  D．H₂O、D₂O、T₂O
（2）據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生放射性的氡（QUOTE 錯(cuò)誤！未找到引用源．），從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全．
（3）下列四種物質(zhì)中①Ar，②CO₂，③K₂S，④NaOH，只有存在共價(jià)鍵的物質(zhì)是②；④的電子式為：．
（4）硅酸鹽的組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示．石棉Mg₃Ca（SiO₃）₄可表示為氧化物形式為：3MgO•CaO•4SiO₂．
（5）盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是為了防止發(fā)生SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O反應(yīng)（以NaOH為例用化學(xué)方程式表示），避免瓶塞和瓶口粘在一起．

18．世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“至少在距今3000年以前，中國就已經(jīng)使用玻璃了．”下列關(guān)于玻璃的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料
	B．	玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
	C．	制造普通玻璃的原料主要是純堿、粘土和石英
	D．	普通玻璃生產(chǎn)中所涉及的兩個(gè)主要反應(yīng)均有CO2生成

17．三氟化氮（NF₃）是無色無味氣體，它可由氟與氨直接反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在NF3中N的價(jià)態(tài)為-3價(jià)
	B．	該反應(yīng)中NH3為還原劑，還原產(chǎn)物只有NF3
	C．	若有4 mol的氨氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 NA
	D．	F2的摩爾質(zhì)量為38 g

16．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成．放電過程中產(chǎn)生Ni（OH）₂和Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂最終氧化、脫水生成氧化鐵．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某學(xué)習(xí)小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收研究．
已知：①NiO₂有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)；
②NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時(shí)的理論pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	2.0×10-32	4.1	-
Fe（OH）3	3.5×10-38	2.2	3.5
Fe（OH）2	1.0×10-15	7.5	9.5
Ni（OH）2	6.5×10-18	6.4	8.4

回答下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為；NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-；
（2）維持電流強(qiáng)度為1.0A，消耗0.28gFe，理論電池工作965s．（已知F=96500C/mol）
（3）對(duì)該電池電極材料進(jìn)行回收方案設(shè)計(jì)：

①方案中加入適量雙氧水的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺；，；將混合物加入氫氧化鈉溶液充分溶解、過濾、洗滌得到濾渣為氫氧化鐵，將濾液中通入過量二氧化碳?xì)怏w過濾洗滌得到沉淀氫氧化鋁；在濾液I中慢慢加入NiO固體，則依次析出沉淀Fe（OH）₃和沉淀Al（OH）₃（填化學(xué)式）．若兩種沉淀都析出，pH應(yīng)控制在不超過6.4（離子濃度小于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；設(shè)計(jì)將析出的沉淀混合物中的兩種物質(zhì)分離開來的實(shí)驗(yàn)方案將混合物加入NaOH溶液中充分溶解，過濾、洗滌，濾渣為Fe（OH）₃，將濾液通入足量CO₂，過濾、洗滌，得沉淀物Al（OH）₃．
②濾液III中溶質(zhì)的主要成分是NaCl（填化學(xué)式）；氣體I為Cl₂，判斷依據(jù)是電解池陽極產(chǎn)生Cl₂將NiC₂O₄氧化為Ni（OH）₃．