5．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、A1Cl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3；體積相同的、物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3的NaCl、MgCl₂、A1Cl₃三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：4：9；Cl^-的物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl₂、A1Cl₃三種溶液的體積之比為3：2：1，這三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：3：1．

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2O4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
	B．	在H2O2+Cl=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
	C．	標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
	D．	密閉容器中2mo1NO與1moIO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

3．V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$為$\frac{125a}{36V}$mol/L．

2．現(xiàn)有一些物質(zhì)含有少量雜質(zhì)（括號中未雜質(zhì)），下列方法不能除去雜質(zhì)的是（　�。�

	A．	苯（苯酚）：滴入適量的氫氧化鈉溶液，振蕩，分液
	B．	苯酚鈉（氯化鈉）：通入過量的CO2，過濾后在沉淀中加入燒堿溶液
	C．	乙酸乙酯（乙醇）：加入適量飽和碳酸鈉溶液，振蕩，分液
	D．	硬脂酸鈉（甘油\燒堿和水）：加入食鹽細粒充分攪拌，靜置后過濾

1．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	11.2LH2中含有的氫原子一定為1mol
	B．	16gCH4在標準狀況下的體積約為22.4L
	C．	71gCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023
	D．	1L 0.5 mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

20．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
	B．	80 mL 10 mol/L鹽酸與足量 MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
	C．	S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為 0.2 NA
	D．	含有4 NA個C-C 鍵的金剛石，其質(zhì)量為 12 g

19．下列物質(zhì)的化學用語正確的是（　　）

	A．	NH4H 的電子式：		B．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
	C．	丙烯的實驗式：CH2		D．	甲烷分子的比例模型：

18．質(zhì)量比為16：14的SO₂、CO，分子個數(shù)之比為1：2；氧原子個數(shù)之比為1：1；同溫同壓下體積比為1：2．

17．石墨在材料領域有重要應用．某初級石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)．設計的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl₄的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl₂前，需通一段時間N₂，主要目的是通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應，減少石墨損失
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳�的氯化物．氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為CO．由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學反應方程式為SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O
（3）步驟①為：攪拌、過濾．所得溶液Ⅳ中的陰離子有AlO₂^-、OH^-、Cl^-．
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應的離子方程式為AlO₂^-+CH₃COOCH₂CH₃+2H₂O$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+CH₃CH₂OH+Al（OH）₃↓，100kg初級石墨最多可能獲得Ⅴ的質(zhì)量為7.8kg．
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖2防腐示意圖，并作相應標注．

16．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用C．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．四氯化碳
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是ABCD．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO₃+4HCl（濃）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制備，化學方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用  ．