20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
B．80 mL 10 mol/L鹽酸與足量 MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
C．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為 0.2 NA
D．含有4 NA個(gè)C-C 鍵的金剛石，其質(zhì)量為 12 g

分析 A、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)完全；
B．濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應(yīng)停止，反應(yīng)生成的氯氣減少；
C．都是單質(zhì)，則硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol；
D.1mol金剛石含有2NA個(gè)碳碳鍵，4NA個(gè)碳碳鍵的金剛石2mol；

解答 解：A、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)完全，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和小于NA，故A錯(cuò)誤；
B.80mL 10mol•L-1鹽酸中含有0.8mol氯化氫，消耗0.8mol氯化氫能夠生成0.2mol氯氣，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，則反應(yīng)生成的氯氣小于0.2mol，產(chǎn)生氯氣的分子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．S2和S8的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故C正確；
D.1mol金剛石含有2NA個(gè)碳碳鍵，4NA個(gè)碳碳鍵的金剛石2mol，質(zhì)量為24g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中，濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)停止．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)式為C4H8O3的有機(jī)物，在濃硫酸存在和加熱時(shí)，有如下性質(zhì)：
①能分別與CH3CH2OH和CH3COOH反應(yīng)，
②脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，此物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，
③能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物，
則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．CH3CH2CH（OH）COOHD．HOCH2CH2CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．苯（C6H6）分子的比例模型：B．CO2的電子式：
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下是“海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某個(gè)環(huán)節(jié)中的實(shí)驗(yàn)步驟，其中正確的是（　　）
A．將干海帶用蒸餾水泡發(fā)
B．將海帶灰用蒸餾水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳
C．向海帶灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液
D．將海帶灰的浸取液加入分液漏斗中進(jìn)行分液分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．鋁在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②除硅的方法：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．
回答下列問(wèn)題：
（1）Fe元素在元素周期表中的位置為三周期ⅢA族；電解制取Al的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）寫(xiě)出向Al2O3與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8．
（4）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO3    D．濃HNO3
（5）在工藝流程第三步中，通入過(guò)量二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)取鋁土礦ag，經(jīng)過(guò)上述工藝流程最后得到bgAl，則鋁土礦中的Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．
A．=$\frac{102b}{54a}$    B．＞$\frac{102b}{54a}$    C．＜$\frac{102b}{54a}$    D．均有可能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、A1Cl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3；體積相同的、物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3的NaCl、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1：4：9；Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、A1Cl3三種溶液的體積之比為3：2：1，這三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉鹽溶液
B．測(cè)定同溫同濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，發(fā)現(xiàn)Na2SiO3溶液的pH大，則碳的非金屬性強(qiáng)于硅
C．淀粉與稀硫酸混合加熱一段時(shí)間，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無(wú)銀鏡出現(xiàn)，則淀粉沒(méi)有水解
D．向濃度均為0.1 mol•L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．
甲的作用是加熱；乙的作用是冷卻．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)猓?br />（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入c（填字母）．
a．氯化鈉溶液  b．苯   c．碳酸氫鈉溶液  d．四氯化碳
然后，再通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）即可除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅片作正極B．正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．溶液中的H+移向正極D．鋅片作負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)

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