18．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進行探究．

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106．
步驟三：用核磁共振儀測出X的¹H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖Ⅰ．

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ．
試填空：
（1）X的分子式為C₈H₁₀；X的名稱為對二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質(zhì)譜法．
（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時0.25g、50℃時0.97g、95℃時7.17g．得到的粗產(chǎn)品中有部分不溶性雜質(zhì)，請簡述實驗室中提純PTA的實驗方案：將粗產(chǎn)品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾出晶體．

17．按要求填空：
（1）按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上．
①酯； ②酚；
③醛；④鹵代烴；⑤羧酸；

（2）下列各組中的兩種有機物，可能是：（A）相同的物質(zhì)，（B）同系物，（C）同分異構(gòu)體．請判斷它們之間的關(guān)系（用A、B、C填空）
①2-甲基丁烷和丁烷B，
②正戊烷和2，2-二甲基丙烷C，
③對二甲苯和1，4-二甲苯A，
④1-已烯和環(huán)已烷C．
（3）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
①該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、（醇）羥基．
②該有機物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出該有機物1mol與1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Cl₂→CH₂ClCHClCH（CH₃）CH₂OH．

16．某學(xué)生將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO₃溶液，結(jié)果未見到淺黃色沉淀生成，其主要原因是（　�。�

	A．	加熱時間太短		B．	不應(yīng)冷卻后再加入AgNO3
	C．	加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化		D．	反應(yīng)后的溶液中不存在Br-

15．現(xiàn)有：A．CH₃OH  B．（CH₃）₃CCH₂OH      C．（CH₃）₃COH D．（CH₃）₂CHOH    E．C₆H₅CH₂OH   五種有機物．
（1）能氧化成醛的是ABE．
（2）能消去成烯的是CD．
（3）能氧化成酮的是D．

14．實驗室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實驗過程如下：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；該操作將I₂還原為I^-的目的是使CCl₄中的碘進入水層．
（2）氧化時，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是防止碘升華，增大氯氣的溶解度；錐形瓶里盛放的溶液為氫氧化鈉．
（3）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有IO₃^-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；從水層取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉，若溶液變藍，說明廢水中含有碘酸根離子，若溶液不變藍，說明不含碘酸根．（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液．）

13．下列關(guān)于化石燃料的加工說法不正確的是（　�。�

	A．	石油裂解主要得到乙烯
	B．	煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣
	C．	石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴
	D．	煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

12．鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹．請討論電化學(xué)實驗中有關(guān)鐵的性質(zhì)．
（1）①某原電池裝置如圖1所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，一段時間后，左側(cè)燒杯中的[Cl^-]將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知圖2甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H₂．則甲池中的左電極材料為Fe （填“Fe”或“C”），乙池中的右電極材料為C（填“Fe”或“C”）．
（2）裝置圖2丙中，易生銹的是a點（填“a”或“b”）．裝置圖2丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象是生鐵表面生成紅棕色銹斑，試管內(nèi)液面上升．

11．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解液為硫酸溶液，工作時電池反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄+2H₂O，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	放電時，電解液濃度不斷增大
	B．	放電時，該電池的負極材料是PbO2
	C．	充電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	D．	充電時，陽極反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

10．如圖所示的裝置中，屬于原電池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．有A、B、C、D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池．若A和B相連時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞D＞B

D．

B＞D＞C＞A