13．（1）以下有機物①CH₄ ②CH₂=CH₂ ③CH₃CH₂OH ④CH₃COOH．可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是②，（填序號，下同），能發(fā)生加成反應的是②．能和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應的是②③．
（2）下列五種物質(zhì)：①CO₂②NH₃③SO₂④稀H₂SO₄⑤熔融的NaCl．其中，能使品紅溶液褪色的是③（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是⑤，通氯化氫有白煙產(chǎn)生的是②．

12．（1）0.5molH₂SO₄中含有0.5N_A個硫酸分子
（2）等物質(zhì)的量的O₂和CO的質(zhì)量比是8：7，同溫同壓下的體積比是1：1．

11．下列做法會對人體健康造成較大危害的是（　�。�

	A．	用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面粉蒸饅頭		B．	用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaCO3）
	C．	用SO2漂白銀耳、腐竹等食品		D．	自來水中通入少量Cl2進行消毒

10．在化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法不正確的是（　　）

	A．	可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3是否變質(zhì)
	B．	某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在Fe3+
	C．	MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸能將它們區(qū)別開
	D．	用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣

9．有關(guān)下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	稀鹽酸與澄清石灰水反應：H++OH-═H2O
	B．	CaCO3與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	AlCl3溶液與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

8．在Al、Si、P、S四種元素中，第一電離能最大的是（　�。�

A．

Al

B．

Si

C．

P

D．

S

7．化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu₃O₇，其中1/3的Cu以罕見的Cu³⁺形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu³⁺的核外電子排布式為_1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）磁性材料在生活和科學技術(shù)中應用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項字母）．
A． V₂O₅    B．CrO₂    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為O＞C＞H；碳原子的雜化方式有sp²、sp³．
（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力．
②H₂O的VSEPR模型為四面體形，比較鍵角的大�。篐₂O＜CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因為甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H₂O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小．

（5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景，該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則石墨晶體的密度為$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm^-3（列出計算式）．

6．取100mL等物質(zhì)的量濃度的硝酸和硫酸混合溶液，當加入200mL 1.5mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液時，溶液顯中性．請計算：
（1）原混合液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為6mol•L^-1．
（2）當原混合液中加入0.5molCu，最終剩余銅的質(zhì)量為17.6g．

5．下列有機物存在順反異構(gòu)的是（　�。�

A．

CH2=CH2

B．

CH2=CHCH2CH3

C．

CH3CH=CHCH3

D．

CH3CH2OH

4．室溫下，將1.000mol•L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．
（1）a點由水電離出的c （H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1．
（2）d點溶液溫度最高的原因是d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多．