10．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下11.2L CCl4中所含Cl原子數(shù)為2NA
	B．	7.8g Na2O2中所含的離子數(shù)目為0.3 NA
	C．	100mL 1mol/L的CH3COOH溶液中所含H+的數(shù)目為0.1 NA
	D．	1.8g NH4+中所含電子的數(shù)目為0.1 NA

9．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	K+的結構示意圖：		B．	四氯化碳的電子式：
	C．	CH4分子的比例模型：		D．	過氧化氫結構式：H-O-O-H

8．將鎂、鋁的混合物7.5g溶于100mL 4mol/L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．請回答：
（1）寫出0-V₁發(fā)生的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當V₁=100mL時，則金屬粉末中，n（Al）=0.1mol，V₂=900mL．
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、A1³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為800mL；沉淀的質(zhì)量為19.4．g
（4）當混合物與足量的硫酸反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.7mol．

7．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，40gSiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為NA
	B．	標準狀況下，5.6LO2含有4 NA個電子
	C．	53.5gNH4Cl中含有H-Cl鍵的數(shù)目為4NA
	D．	25℃時，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

6．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用．下列說法正確的是（　　）
①根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
②根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
③根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
④根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類化學反應
⑤CO₂、NO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都是大氣污染物
⑥Na₂O₂、H₂O₂所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑
⑦常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運
⑧NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色．

A．

①③⑤⑦

B．

①②③⑦

C．

①⑦

D．

②④⑥⑧

5．氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術以及日常生活中有廣泛的應用．
（1）人體內(nèi)所含鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺，有利于人體吸收．根據(jù)氧化還原知識填空：
①Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e²⁺在反應中發(fā)生氧化反應（填氧化或者還原，下同）；
②“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)變成Fe²⁺”這句話說明維生素C具有還原性．
（2）鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，鋁熱反應可用于冶煉單質(zhì)鐵．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與鋁反應的化學方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的自來水處理劑，用于殺菌消毒．其制備可通過在強堿性條件下，由NaClO和FeCl₃共熱而得（其中NaClO被還原成NaCl）．請寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

4．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色，A、B分別與水反應都有氣體放出，同時都生成C溶液，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應生成D，D溶液與F氣體反應生成E，E加熱能夠生成D和F氣體．
根據(jù)以上敘述回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
ANa，BNa₂O₂，CNaOH，DNa₂CO₃，ENaHCO₃．
（2）按要求完成方程式：
①B與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
②E溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

3．將H₂S、MgO、CO₂、NaCl、NaOH、NaHCO₃等物質(zhì)按以下要求填空：
（1）微粒間只存在共價鍵的是H₂S、CO₂，只存在離子鍵的是MgO、NaCl，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是NaOH、NaHCO₃．
（2）屬于離子化合物的是MgO、NaClNaOH、NaHCO₃，屬于共價化合物的是H₂S、CO₂．

2．寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）實驗室制氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）用氫氟酸雕刻玻璃的化學方程式4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O；；
（4）寫出“雷雨肥莊稼”的有關反應的化學方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（5）銅與稀硝酸反應的化學方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（6）銅與濃硝酸反應的離子方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

1．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增．A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷它們各是什么元素，并寫出其元素名稱與符號．
A：氫，H；B：碳，C；C：氮，N；D：氧，O．