8．下列實驗的現象與對應的結論均正確的是（　�。�

選項	操       作	現    象	結    論
A	向溶液X中滴加NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙變藍	溶液X中有NH4+
B	將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中	溶液變成紅色	過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應
D	常溫下，將銅放入濃硫酸中	無明顯變化	銅在冷的濃硫酸中鈍化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加熱條件下，1 mol Cl2與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA
	B．	1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+ 離子數為NA
	C．	標準狀況下，11.2 L H2O中含有的電子數為5NA
	D．	1 mol CO2和O2的混合氣體中所含氧原子數為2NA

6．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：：

實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V₁=V₂=10.0，V₃=0；
（2）若V₄=10.0，V₅=6.0，則實驗①、③可探究濃度對反應速率的影響．

5．關于氧氣（O₂）和臭氧（O₃）說法正確的是（　�。�

	A．	互為同素異形體
	B．	二者相互轉化是物理變化
	C．	同溫同壓下，等體積的氧氣和臭氧含有相同的分子數
	D．	等物質的量的氧氣和臭氧含有相同的質子數

4．在氫氧化鉀溶液中，已知鉀離子與水分子的物質的量之比為a：b，溶液的密度為ρg/cm³，則溶液的濃度為（　　）

	A．	$\frac{39a}{18b+39a}×100%$		B．	$\frac{1000ρa}{56a+18b}mol/L$
	C．	$\frac{a}{56a+18b}mol/L$		D．	$\frac{56a}{56a+18b}%$

3．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究Cl、Br、I元素的原子得電子能力強弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問題：

（1）寫出裝置B中指定儀器b的名稱：圓底燒瓶
（2）該小組查閱資料顯示實驗室制取氯氣還可采用下列原理：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
根據該原理需要選擇A、B、C裝置中的A裝置制取氯氣．
（3）反應裝置的導氣管與D裝置的X導管（選X或Y），寫出D裝置中
①處棉球的離子反應方程式：C1₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②處棉球的現象：棉球變藍；
③處棉球的離子反應方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）D裝置中④的作用：觀察氯氣是否被吸收完全．
（5）某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認為上述實驗現象能證明上述結論嗎？說明理由．不能，由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應，則生成的溴單質中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強弱．

2．金屬鈷抗腐蝕性強，可用于生產不銹鋼．以含鈷礦石（主要成份為CoO，還有少量SiO₂、Fe₂O₃和CuO等）為原料生產鉆的工藝流程如圖所示（已知鈷的主要化合價為+2、+3）：

（1）酸浸前通常要將礦石份碎，則粉粹的目的是加快酸浸速率．
（2）若在實驗中進行操作a、操作b，則實驗中均需要用到的一種玻璃儀器是燒杯，操作c中得到鹽與脂肪酸，則操作c的名稱是蒸餾．
（3）由流程圖中的信息，可得出鐵、銅、鈷的硫酸鹽的溶解性的差異是鐵、銅的硫酸鹽易溶于有機溶劑脂肪酸，而鈷的硫酸鹽難溶于有機溶劑脂肪酸．
（4）“氧化沉鈷”時發(fā)生反應的離子方程式為2Co²⁺+Cl₂+4OH^-=Co₂O₃+2Cl^-+2H₂O．
（5）氧化鈷→粗鈷的化學方程式為Co₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co+3CO₂；若用電解法獲得精鈷，陽極材料是粗鈷．
（6）鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在正極（嵌入有Li的CoO₂）和負極（嵌入有Li的C₆）之間的移動來工作．在充、放電過程中，Li⁺在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌．已知充電時電池的陰極反應為6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆，則放電時電池的正極反應式為CoO₂+e^-+Li⁺=LiCoO₂，放電過程中Li⁺向正（填“正”或“負”）極移動．

1．在國際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”甚為突出．這種材料難以分解，處理麻煩．最近研究制出一種新型的材料能替代聚苯乙烯．它是由乳酸縮聚而生成的，該種材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解，下列關于聚乳酸的說法正確的是（　�。�

	A．	聚乳酸是一種純凈物		B．	其聚合方式與聚苯乙烯相似
	C．	其單體為		D．	聚乳酸是一種線型高分子材料

20．在標準狀況下，將0.1mol Al投入到1L0.1mol/的稀硫酸中充分反應，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應中Al是還原劑，稀硫酸是氧化劑
	B．	該反應中消耗Al的質量為1.8g
	C．	生成2.24L H2
	D．	該反應中有0.3NA個電子發(fā)生轉移

19．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
	B．	28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
	C．	常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
	D．	0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等