1．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	氯化鈉的電子式：
	B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32-
	D．	質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

20．下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	NH4Cl溶液和濃的KOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
	B．	銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
	C．	AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

19．A、B、C、D、E、F為1～18號(hào)元素中的一種，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，C原子的L層電子數(shù)比K層多4，A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，D、E、F三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)且這三原子最外層的電子數(shù)之和為10．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B、C、D、E的名稱為：B氮、C氧、D鈉、E鋁．
（2）寫出E所形成離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）元素A、C所形成化合物的化學(xué)式為：H₂O、H₂O₂．
（4）元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO₃+NH₃=NH₄NO₃．
（5）元素C的單質(zhì)與元素F的氫化物溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓．．

18．向20mL 2mol/L AlCl₃溶液中加入30mL 5mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到白色沉淀，則白色沉淀的質(zhì)量為（　�。�

A．

3.12g

B．

3.9g

C．

0.78g

D．

2.34g

17．某溶液加入金屬鋁能放出氫氣．下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、H+、Cl-  SO42-		B．	Na+、K+、Ba2+、HCO3-
	C．	Na+  Cl-  NO3-  K+		D．	K+  Na+  Cl-  SO42-

16．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=[Al（OH）4]-+H2↑
	B．	稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
	C．	碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-=H2O

15．在水玻璃中通入足量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，加熱蒸發(fā)，再高溫灼燒，則最后所得的固體物質(zhì)為（　�。�

A．

SiO2與NaHCO3

B．

SiO2與Na2CO3

C．

SiO2

D．

Na2SiO3

14．可以將氧化還原反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O設(shè)計(jì)成原電池．
（1）利用H₂、O₂、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，
正極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4eˉ=2H₂O；
負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H₂-4eˉ=4H⁺．
（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)8mol電子時(shí)，需消耗2mol的KOH；將4mol CH₄完全與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl₂的物質(zhì)的量為10mol．

13．常溫下，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．則兩溶液的體積比是1：10．

12．常溫下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后：
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）  （填“＞”、“＜”或“=”）