1．下列各組物質中，化學鍵全部為共價鍵的是（　�。�

A．

NH4Cl、CO2、HCl

B．

O2、KF、SO2

C．

HCl、CH3COOH、CH4

D．

Na2O2、N2、H2O

20．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL、2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol•L^-1的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示．當V₁=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V₂=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400 mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100mL、2mol•L^-1的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL、1mol•L^-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃．滿足此條件的a的取值范圍是0.5≤a＜1．

19．綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成．下列說法正確的是（　�。�

	A．	奎尼酸分子式為C7H12O6
	B．	綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和縮聚反應
	C．	1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH
	D．	咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

18．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．
（1）W在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）含X元素與氫形成的四核10電子微粒的電子式為．
（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）W最高價氧化物水化物HWO₄的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，同時生成另一種氣體單質和水，寫出該反應的化學方程式4HClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O．

17．下列各組中的性質比較，不正確的是（　　）

	A．	堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2		B．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
	C．	穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4		D．	還原性：F-＜Cl-＜Br-

16．某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質25%的黃鐵礦樣品．已知黃鐵礦與氧氣反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
若取1噸該礦石，可制得98%的濃硫酸多少噸？

15．按要求回答下列問題：
（1）寫出下列各種烷烴的分子式：碳元素的質量分數(shù)最低的烷烴是CH₄；含碳原子數(shù)最少且存在同分異構體的烷烴的分子式是C₄H₁₀．
（2）烷烴A的分子中含有18個氫原子，寫出A的同分異構體中一氯代物只有一種的烷烴名稱2，2，3，3-四甲基丁烷．
（3）等物質的量的CH₄和C₃H₈完全燃燒時，耗氧量前者小于后者；等質量的CH₄和C₃H₈完全燃燒時，耗氧量前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）烷烴分子中的基團可能有四種：-CH₃、-CH₂-、其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對烷烴（除甲烷外）中存在的關系作討論：
①下列說法正確的是AC：
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關　　　　　　B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2　　　　　　　　　　D．b增加1，a就會增加2
②四種基團之間的關系為：a=2+c+2d（用a、b、c、d表示）
③若某烷烴分子中，b=c=d=1，則滿足此條件的該分子的結構可能有3種．

14．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	食鹽可作為調味劑、食品防腐劑，還可用于調節(jié)體液電解質平衡
	B．	碘是人體必需的影響智力發(fā)育的微量元素，但也不能攝入過多
	C．	油脂是高能量營養(yǎng)物質，肥胖者不能食用
	D．	面粉中添加適量的小蘇打后做成饅頭，既無酸味又疏松可口

13．在一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了0.1mol，則反應速率為（　�。�

	A．	v（H2）=0.03 mol/（L•min）		B．	v（N2）=0.02 mol/（L•min）
	C．	v（NH3）=0.17 mol/（L•min）		D．	v（NH3）=0.01 mol/（L•min）

12．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的n倍（n為大于1的自然數(shù)），則該原子核內的質子數(shù)是（　�。�

A．

2n

B．

2n+2

C．

2n+10

D．

n+2