4．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是第二周期VIA族（周期、族）；
（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為，穩(wěn)定性最強的氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；
（4）寫出①、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過程．

3．下列物質(zhì)可以發(fā)生鈍化反應(yīng)的是（　�。�

A．

Fe和濃硫酸

B．

Fe和濃硝酸

C．

Al和濃硫酸

D．

Al和濃硝酸

2．下列有關(guān)電池的說法正確的是（　�。�

	A．	手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
	B．	銅鋅原電池工作時，電子從銅電極流向鋅電極
	C．	氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

1．下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是（　　）

	A．	Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子
	B．	Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能
	C．	堿性NaOH＞Mg（OH）2
	D．	Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來

20．關(guān)于如圖所示化合物的說法正確的是（　　）

	A．	分子中所有的原子共平面
	B．	既可以使溴水褪色．又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
	C．	1 mol該化合物最多可以與9mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

19．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

	A．	能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
	B．	1 mol該物質(zhì)最多可與7mol NaOH反應(yīng)
	C．	1 mol該物質(zhì)最多可與6 mol H2反應(yīng)
	D．	能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2、D2、T2互為同素異形體
	B．	液氨、氨水、王水都是混合物
	C．	H2O、苯酚、Fe（SCN）3都是弱電解質(zhì)
	D．	硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

17．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）乙烯的電子式為；B中含官能團名稱是羥基．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃CH₂OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；
④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型：酯化或取代反應(yīng)．
（3）現(xiàn)擬分離含B、D和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作流程，請在圖中圓括號內(nèi)
填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括號�?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和碳酸鈉溶，b是濃硫酸（或硫酸或鹽酸等）；分離方法①是分液，②是蒸餾；

（4）與B和D在濃硫酸催化作用下發(fā)生反應(yīng)相似，B的同系物X也能和D發(fā)生反應(yīng)生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，則X的分子式為C₄H₁₀O．

16．【有機化學(xué)基礎(chǔ)】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL【H[O（CH₂）₅CO]_nOH]】及阻燃劑四溴雙酚A．  合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液顯紫色；

（1）B的分子式為C₆H₁₂O；C中官能團的電子式為；D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是O₂、Cu、加熱，該反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出E→PCL的化學(xué)方程式：nHO（CH₂）₅COOH$→_{△}^{催化劑}$+（n-1）H₂O；
寫出X→Y的化學(xué)方程式：；
（4）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有10種（不考慮空間異構(gòu)），任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=CHCH（CH₃）₂．
①能使溴的CCl₄溶液褪色   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③含有兩個甲基和兩種官能團
（5）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖．

15．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A^2-和B⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．

請回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），F(xiàn)²⁺能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液，該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）六種元素中電負(fù)性最小的是Na，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為Cl＞P＞S（填元素符號）．
（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體、離子晶體．
（4）指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質(zhì)并說明原因H₂O，水分子間能形成氫鍵．
（5）C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，Y的化學(xué)式為Na₂O，列式計算晶體Y的密度（可不化簡）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．