18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
	B．	足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
	C．	先后將等物質的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸時無氣體放出
	D．	Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3，在給定的條件下能實現(xiàn)轉化

17．0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應，計算生成的H₂在標準狀況下的體積
（1）缺少的數(shù)據(jù)是鹽酸的物質的量濃度amol•L^-1．
（2）計算式（缺少數(shù)據(jù)用b表示）：V（H₂）=當c（HCl）≥4mol•L^-1時V（H₂）=0.448L；當c（HCl）＜4mol•L^-1時，V（H₂）=0.112aL．

16．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應：Ba2++OH-+SO42-+H+=H2O+BaSO4↓
	B．	碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	氯化鎂溶液與過量的氨水反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
	D．	稀硫酸與過量的鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

15．把11體積的H₂，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點燃，恰好完全反應，所得溶液溶質的質最分數(shù)為多少？

14．已知49%（溶質的質量分數(shù)）的硫酸溶液的濃度為amol•L^-1，試判斷98%硫酸溶液的濃度為（　　）

A．

大于2amol•L-1

B．

等于2amol•L-1

C．

小于2amol•L-1

D．

無法判斷

13．已知SnCl₄、SiCl₄、AlCl₃、PCl₃、PCl₅等氯化物在潮濕的空氣中都有白霧生成．為清楚地觀察磷在氯氣中燃燒，達到PCl₃和PCl₅分步生成的目的，可預先把干燥的氯氣貯存在100mL的注射器內，再把火柴頭大小的紅磷置于玻璃燃燒匙上烘干后組成如圖所示的裝置．
操作時打開彈簧夾，緩緩推動注射器的活塞，待磷燃燒出現(xiàn)白霧時，立即關閉彈簧夾，停止推入氯氣，片刻后，可見到試管內白霧凝成無色液滴附著在試管內壁．然后再打開彈簧夾，繼續(xù)推入Cl₂就可看到管壁上液滴逐漸消失，管內出現(xiàn)白煙．最后白煙凝結成白色固體附著在試管內壁上．試回答：
（1）該實驗選擇玻璃燃燒匙，不選其他金屬燃燒匙的原因是氯氣的氧化性很強，能與金屬反應生成氯化物，影響實驗效果．
（2）該實驗的關鍵是使用的氯氣和紅磷必須干燥．請用必要的文字和化學方程式說明其原因氯氣與磷反應生成的三氯化磷和五氯化磷易與水反應，PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl，PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl，致使實驗始終看不到白色固體附著．
（3）因第二次推入氯氣時發(fā)生的反應是PCl₃+Cl₂=PCl₅（用化學方程式表示），故第一次推入氯氣要緩緩進行的原因是避免氯氣推入量過多，生成五氯化磷，看不到白霧冷卻后，凝結為無色液體現(xiàn)象．

12．由CH₄和O₂組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g•L^-1，則該混合氣體中CH₄和O₂的體積比為（　�。�

A．

2：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

11．以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	B．	將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
	D．	FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

10．下列有關物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3═2Na++CO32-		B．	AlCl3═Al3++3Cl-
	C．	Mg（NO3）2═Mg+2+2NO3-		D．	KMnO4═K++Mn7++4O2-

9．室溫下，向200 mLNa0H、Ba（OH）₂的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應，得沉淀4.66g，反應后測得溶液的pH=13（假設反應后溶液的總體積為300 mL）．請計算：
（1）原混合溶液中所含的Ba（OH）₂物質的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物質的量濃度0.25mol•L^-1．