Question

13．已知SnCl₄、SiCl₄、AlCl₃、PCl₃、PCl₅等氯化物在潮濕的空氣中都有白霧生成．為清楚地觀察磷在氯氣中燃燒，達(dá)到PCl₃和PCl₅分步生成的目的，可預(yù)先把干燥的氯氣貯存在100mL的注射器內(nèi)，再把火柴頭大小的紅磷置于玻璃燃燒匙上烘干后組成如圖所示的裝置．
操作時打開彈簧夾，緩緩?fù)苿幼⑸淦鞯幕钊�，待磷燃燒出現(xiàn)白霧時，立即關(guān)閉彈簧夾，停止推入氯氣，片刻后，可見到試管內(nèi)白霧凝成無色液滴附著在試管內(nèi)壁．然后再打開彈簧夾，繼續(xù)推入Cl₂就可看到管壁上液滴逐漸消失，管內(nèi)出現(xiàn)白煙．最后白煙凝結(jié)成白色固體附著在試管內(nèi)壁上．試回答：
（1）該實驗選擇玻璃燃燒匙，不選其他金屬燃燒匙的原因是氯氣的氧化性很強，能與金屬反應(yīng)生成氯化物，影響實驗效果．
（2）該實驗的關(guān)鍵是使用的氯氣和紅磷必須干燥．請用必要的文字和化學(xué)方程式說明其原因氯氣與磷反應(yīng)生成的三氯化磷和五氯化磷易與水反應(yīng)，PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl，PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl，致使實驗始終看不到白色固體附著．
（3）因第二次推入氯氣時發(fā)生的反應(yīng)是PCl₃+Cl₂=PCl₅（用化學(xué)方程式表示），故第一次推入氯氣要緩緩進(jìn)行的原因是避免氯氣推入量過多，生成五氯化磷，看不到白霧冷卻后，凝結(jié)為無色液體現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）氯氣的氧化性很強，能與金屬反應(yīng)生成氯化物；
（2）氯化物在潮濕的空氣中都有白霧生成，說明氯化物與水發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫氣體，干攏實驗現(xiàn)象；
（3）白磷與少量氯氣反應(yīng)生成PCl₃，PCl₃為氣體，所以試管內(nèi)的白霧冷凝成無色液滴附著在試管內(nèi)壁，PCl₃再與氯氣反應(yīng)生成PCl₅，PCl₅為白色固體，所以管內(nèi)出現(xiàn)白煙，最后白煙凝結(jié)成白色固體附著在試管內(nèi)壁上．

解答 解：（1）氯氣的氧化性很強，能與金屬反應(yīng)生成氯化物，所以實驗選擇玻璃燃燒匙，不選其他金屬燃燒匙，
故答案為：氯氣的氧化性很強，能與金屬反應(yīng)生成氯化物，影響實驗效果；
（2）氯化物在潮濕的空氣中都有白霧生成，說明氯化物與水發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫氣體，干攏實驗現(xiàn)象，如PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl，PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl，
故答案為：氯氣與磷反應(yīng)生成的三氯化磷和五氯化磷易與水反應(yīng)，PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl，PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl，致使實驗始終看不到白色固體附著；
（3）白磷與少量氯氣反應(yīng)生成PCl₃，PCl₃為氣體，所以試管內(nèi)的白霧冷凝成無色液滴附著在試管內(nèi)壁，PCl₃再與氯氣反應(yīng)生成PCl₅，PCl₃+Cl₂=PCl₅，PCl₅為白色固體，所以管內(nèi)出現(xiàn)白煙，最后白煙凝結(jié)成白色固體附著在試管內(nèi)壁上，故第一次推入氯氣要緩緩進(jìn)行的原因是避免氯氣推入量過多，生成五氯化磷，看不到白霧冷卻后，凝結(jié)為無色液體現(xiàn)象，
故答案為：PCl₃+Cl₂=PCl₅；避免氯氣推入量過多，生成五氯化磷，看不到白霧冷卻后，凝結(jié)為無色液體現(xiàn)象．

點評 本題考查白磷與氯氣的反應(yīng)，難點是反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物不同，增強對題中信息進(jìn)行分析加工的能力是解此類題的關(guān)鍵，難度適中．