10．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
	B．	20℃時，1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA
	C．	1 mol甲基含10 NA個電子
	D．	2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

9．欲用膽礬（CuSO₄•5H₂O）配制480mL 0.1mol．L^-1的CuSO₄溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	配制該溶液應用托盤天平稱取12.5g膽礬
	B．	配制該溶液應用托盤天平稱取8.0g膽礬
	C．	轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低
	D．	定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

8．下列說法正確的是（　�。�
①用濃氨水清洗做過銀鏡反應的試管；
②用酒精清洗做過碘升華的燒杯；
③氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中；
④液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中；
⑤少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中．

A．

②⑤

B．

①②③④

C．

①②③⑤

D．

全都正確

7．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	可以利用丁達爾效應區(qū)別膠體和溶液
	B．	往醋酸溶液中通入足量氨氣溶液導電能力變強
	C．	往FeCl3飽和溶液中逐滴加入濃NaOH溶液邊滴加邊振蕩，可以制得Fe（OH）3膠體
	D．	丙烯醛（結構簡式為CH2═CH-CHO）在一定條件下與H2充分反應生成1-丙醇

6．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．回答下列問題：
（1）乙烯的電子式為，結構簡式為CH₂=CH₂．
（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為BD（填選項字母）．
A．稀硫酸      B．溴的四氯化碳溶液     C．水       D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應得到的是B（填選項字母）．
A．CH₃CH₃     B．CH₃CHCl₂C．CH₃CH₂OH   D．CH₃CH₂Br
（4）已知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH，以乙烯為主要原料合成乙酸，合成線路如下所示：
[乙烯]$\stackrel{①}{→}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$\stackrel{③}{→}$[乙酸]
反應③的反應類型為氧化反應反應，反應②的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，該反應類型為加聚反應，其反應的化學方程式為．

5．某溫度時，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，用Y表示的平均反應速率為0.025mol/（L•min），X的轉化率為30%．
（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是C．
A．X、Y、Z的濃度相等
B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3：1：2
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
D．單位時間內(nèi)生成n mol Y，同時生成3n mol X
（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應A（g）+B（g）═2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是③④（填序號）．
①降低溫度              ②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑            ④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量．

4．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，A的簡單離子焰色反應為黃色．B的最高價氧化物對應水化物B（OH）₂5.8g恰好能與100mL 2mol，•L^-1鹽酸完全反應；且B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．E₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)和D同主族． 根據(jù)上述條件回答：
（1）寫出元素B的名稱Mg，元素C在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質(zhì)中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）C₂與ADE溶液反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）用電子式表示BC₂的形成過程．
（5）由元素D和E構成的9e^-微粒名稱是羥基．
（6）比較元素C和F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S（用化學式表示）．

3．某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H₂+O₂═2H₂O，完成下列問題：
①電子通過外電路從a極流向b極（填a或b）．
②b極上的電極反應式為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
③每轉移0.1mol電子，消耗H₂的體積為1.12L（標準狀況下）．

2．下列各情況中，F(xiàn)e片被腐蝕的速率由快到慢的順序是b a c（填字母）．

1．不足量的鋅粉與100mL 0.1mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 （　　）
①加KNO₃固體　
②加NaOH固體　
③滴入幾滴濃鹽酸　
④加CH₃COONa固體　
⑤加NaCl溶液　
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　
⑦升高溫度　
⑧改用10mL 1mol/L硫酸．

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

⑥⑦⑧

D．

③⑦⑧